【題目】在極性分子中，正電荷中心同負(fù)電荷中心間的距離稱為偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷中心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上端電荷電量的乘積，即μ=dq．試回答以下問題： 治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．
①試在方框內(nèi)畫出兩種異構(gòu)體的空間構(gòu)型圖：

②該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是（填“棕黃色者”或“淡黃色者”），理由是 ．

【答案】；；棕黃色者；棕黃色者μ＞0，是極性分子，淡黃色者μ=0為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，棕黃色化合物在水中的溶解度大．
【解析】解：①根據(jù)題意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對(duì)稱分布在四邊形的4個(gè)角上，即正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色者是 ；若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色者是 ，所以答案是： ； ；②根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水是極性分子，因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色者，所以答案是：棕黃色者；棕黃色者μ＞0，是極性分子，淡黃色者μ=0為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，棕黃色化合物在水中的溶解度大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）需稱量的NaOH固體的質(zhì)量為 ．
（2）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、 ．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ．
A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，
使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是 ．
A.稱量NaOH固體時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.定容搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)液面下降到刻度線以下，再加蒸餾水
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如下圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素

B

B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

E

基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）A元素在元素周期表中的位置 ．
（2）離子半徑：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是 ， 其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ， 與D最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）E元素基態(tài)原子的電子排布式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“鋁熱反應(yīng)”是一種重要的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

A. 是吸熱反應(yīng)B. 鋁熱劑是純凈物

C. 鋁熱劑是混合物D. 鋁熱反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.加水稀釋 增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
B.常溫下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
C.鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
D.NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的是（　�。�

A.2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2
B.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下氣體能用水作噴泉實(shí)驗(yàn)的是( )

A.NH3B.CO2C.NOD.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如圖：
經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL﹣1 ， F和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
已知：
Ⅰ． →
Ⅱ．
+R1Cl +HCl
Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO R1﹣HC= +H2O（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（2）H中所含官能團(tuán)的名稱是 ．
（3）H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是、 ．
（4）寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式 ．
（5）E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為 ．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，且水解可以生成2﹣丙醇，則Q的種類有種．（不考慮立體異構(gòu)）
（7）請(qǐng)參考以上流程，依照：原料 …→產(chǎn)物模式，設(shè)計(jì)一個(gè)由乙烯合成2﹣丁烯醛的流程，無機(jī)試劑自選．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸mL，應(yīng)選用 ． （填儀器的字母編號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有（填序號(hào)） D、I、
（4）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)） ．
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是
A.可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度
C.不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響．

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