Question

【題目】有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
B	B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
E	基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
（1）A元素在元素周期表中的位置 ．
（2）離子半徑：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是 ， 其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ， 與D最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）E元素基態(tài)原子的電子排布式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅠA族
（2）小于
（3）；3；2p；啞鈴
（4）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；
（5）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
【解析】解：A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則A為Na元素；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1 ， E為Cu元素，（1）A為Na元素，原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第ⅠA族， 所以答案是：第三周期第ⅠA族；（2）B為鋁元素，鋁離子和鈉離子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以鋁離子半徑小于鈉離子，
所以答案是：小于；（3）C為N元素，其原子序數(shù)為7，N原子的基態(tài)原子的電子排布圖是： ，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴，
所以答案是： ；3；2p；啞鈴；（4）B為鋁元素，D為氯元素，B的最高價(jià)氧化物為氫氧化鋁，D的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；D最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4 ， HClO4與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，
所以答案是：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）E為Cu元素，原子序數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ．