【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.3C(s)+CaC(s)?CaC2 (s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0
B.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中 的值增大
C.恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣aKJ/mol,平衡時(shí)向容器中在充入一定量的NH3 , 重新達(dá)到平衡時(shí)a值不變
D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) (△H>0),其它條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)
【答案】AC
【解析】解:A.由反應(yīng)可知,△S>0,因△H﹣T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0,故A正確;B.Ka= 不變,CH3COOH溶液加水稀釋后,c(H+)減小,因 = ,則溶液中 的值減小,故B錯(cuò)誤;
C.a(chǎn)與熱化學(xué)方程式有關(guān),與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān),則平衡時(shí)向容器中在充入一定量的NH3 , 重新達(dá)到平衡時(shí)a值不變,故C正確;
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選AC.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí),掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱(chēng)是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷
B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結(jié)構(gòu)片段 的高聚物,其單體是苯酚和甲醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.200 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,則S2O32-將轉(zhuǎn)化為( )
A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水楊酸某酯E的合成路線(xiàn)如圖所示:
已知:①2RCH2CHO R﹣
②A分子中只含有1個(gè)甲基;③D的相對(duì)分子質(zhì)量為130;
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為;反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為;
(2)在合成路線(xiàn)中,設(shè)計(jì)⑤和⑦的目的;
(3)X是B的最簡(jiǎn)單同系物,請(qǐng)寫(xiě)出X與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式;
(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是;
a.B中有4種不同的氫
b.水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成
c.D不與金屬鈉反應(yīng)
d.1mol E與氫氣加成,最多消耗4mol H2
(5)H有多種同分異構(gòu)體,其中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其中有5種氫,且氫的個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:2的為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:H2SO3>HCl0。
(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。
(2)學(xué)生乙對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑,乙的理由是:____,隨后對(duì)裝置做了如下改進(jìn)。
X、Y、Z是選用了下列部分試劑:飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶質(zhì)分子(或離子)和水分子結(jié)合成水合分子(水合離子)的過(guò)程是( )
A.物理過(guò)程,吸收熱量B.化學(xué)過(guò)程,吸收熱量
C.物理過(guò)程,放出熱量D.化學(xué)過(guò)程,放出熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,如圖1是模擬制取裝置.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)).
i→→→→→→→a
(2)裝有無(wú)水氯化鈣裝置的作用是 .
(3)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開(kāi)分液漏斗活塞;(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)).
A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱,充分冷卻
(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①樣品稱(chēng)量;
②加入溶液(填化學(xué)式),攪拌;
③(填操作名稱(chēng));洗滌;干燥
④稱(chēng)量碳酸鈣.
(5)利用上述題目中給出的裝置(試劑可另選)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀(guān)察到的現(xiàn)象 .
(6)乙同學(xué)利用圖2所示裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.他稱(chēng)取46mg所制得的氫化鈣樣品,記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在lO.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式_______________;
(2)工業(yè)制備漂白粉化學(xué)方程式_______________;
(3)二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式_______________;
(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________;
(5)磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式_______________。
II.A~G 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。
已知:①A、B 為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì),C~G 均為化合物,并且E 和G均含有3 種元素; ②C 是淡黃色固休,D 既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);③F 溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀; ④E 和G 焰色反應(yīng)均呈黃色。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)D 的化學(xué)式______;
(2)①~⑥反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________;
(3)將過(guò)量的E溶液逐滴加入F 溶液中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________;
(4)F 和G 溶液混合可以生成白色膠狀沉沉,反應(yīng)的離子方程式為____________;
(5)反應(yīng)③中,若有31.2gC 參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料,都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
鍵能/kJ/mol | a | b | c |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:
C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中,△H=(x+y)kJ/mol
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