【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.200 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化為（ ）

A. S2－ B. S C. SO32－ D. SO42－

【答案】D

【解析】Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價(jià)升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為m，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：0.448L÷22.4L/mol×2×1=0.025L×0.200mol/L×2×(m2)，解得m=6，故得到SO42。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有氯離子的是（ ）

A.氯化氫B.氯氣C.氯酸鉀D.氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，不能采用的方法是（ ）

A.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙B.用濕潤的有色布條

C.將氣體通入AgNO3溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表得第族，其基態(tài)原子中未成對電子的個(gè)數(shù)為。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 ， 所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（3）尿素分子中、碳原子為雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為。若晶體密度為dg·cm3 ， 則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ）
A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450﹣500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關(guān)資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

﹣

315

﹣

熔點(diǎn)/℃

﹣70.0

﹣

﹣

﹣

升華溫度/℃

﹣

180

300

162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 ．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+ ， 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+ ． ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ．
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ． 若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大
C.恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡時(shí)向容器中在充入一定量的NH3 ， 重新達(dá)到平衡時(shí)a值不變
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A.2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.鄰氯甲苯和對氯甲苯

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