Question

有鎂、鋁的混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol·L^-1的鹽酸中，若要得到沉淀量為最大值，則需加入2 mol·L^-1的NaOH溶液的體積為（    ）

A.300 mL              B.500 mL              C.1000 mL               D.1500 mL

Answer 1

C

解析：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑

2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑

HCl+NaOH====NaCl+H₂O(可能)

MgCl₂+2NaOH====Mg(OH)₂↓+2NaCl

AlCl₃+3NaOH====Al(OH)₃↓+3NaCl

沉淀為最大量時(shí)，即鎂、鋁全部以Mg(OH)₂、Al(OH)₃形式存在，而此時(shí)溶液中只存在NaCl，即根據(jù)原子守恒，有：n(NaOH)=n(HCl)=0.5 L×4 mol·L^-1=2 mol，V（NaOH）==1 L=1000 mL。