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.氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．AlN是氧化產物

C．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

D．上述反應中，C元素被還原

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京二模）氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．可通過如下反應制取：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，下列敘述正確的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?長春一模）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
 2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?揚州三模）氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得．請回答下列有關問題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
3：2
3：2
．
（2）AlN產品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質，已知Al4C3與水反應生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應：CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu．為測定產品中有關成分的含量，所需儀器如下：

若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：
①稱量D的質量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②
緩緩鼓入一定量的N2
緩緩鼓入一定量的N2
；③_______；④
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止
；⑤
再次緩緩鼓入一定量的N2
再次緩緩鼓入一定量的N2
；⑥再次稱量D的質量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質量基本不變
已知AlN能夠水解．請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
B
B
→
D
D
→
C
C
→E．若試樣為mg，測得C增重ng，則AlN的質量分數(shù)是
41n
17m
×100%
41n
17m
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下反應常用于合成電子、陶瓷工業(yè)常用的氮化鋁（AlN）Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO．下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網Zn和Al都具有兩性，其單質和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列
 
模式
A．簡單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
； 葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有
 
個．
（3）鋅與某種元素X通過共價鍵結合，形成空間網狀結構的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學式為
 
；該化合物的晶體熔點遠遠高于干冰，原因是
 
．
（4）AlCl3是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，請問兩分子AlCl3之間以
 
方式二聚．（選擇填寫：“離子鍵”“共價鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）
（5 ）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個Al原子與
 
個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為
 
．在四大晶體類型中，AlN屬于
 
晶體．
（6）與鋅同周期，最外層有3個未成對電子數(shù)的元素名稱是
 
，該元素對應的最低價氫化物分子的中心原子采取了
 
 雜化方式，分子的空間構型是
 
，屬于
 
分子（選擇填寫“極性”“非極性”）．

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