（2008?南京二模）氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．可通過(guò)如下反應(yīng)制�。篈l2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，下列敘述正確的（　�。�
分析：反應(yīng)Al2O3+N2+3C
 高溫 
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2AlN+3CO中N元素化合價(jià)降低，被還原，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，Al和O元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，可根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
解答：解：反應(yīng)Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO中N元素化合價(jià)降低，被還原，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，Al和O元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，該反應(yīng)中每生成2molAlN，有1molN2參加反應(yīng)，得到電子的物質(zhì)的量為2×（3-0）mol=6mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是能從化合價(jià)變化的角度判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?南京二模）甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產(chǎn)物時(shí)，乙可能是
O2
O2
（填化學(xué)式），按照元素周期表推測(cè)，此時(shí)反應(yīng)物甲可能是
F2
F2
．（填化學(xué)式）；
②乙為還原產(chǎn)物時(shí)，丁所屬的物質(zhì)類(lèi)別是
氧化物
氧化物
．
（2）若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國(guó)古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時(shí)生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為
Cu2S或CuS
Cu2S或CuS
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?南京二模）右圖中，M、N為含X元素的常見(jiàn)化合物．則X元素為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?南京二模）某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．為探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
I．定性檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
② 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)血紅色
③ 另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實(shí)驗(yàn)②的目的是
檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在
檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在
．
（2）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是
Fe3O4和Fe的混合物
Fe3O4和Fe的混合物
（填化學(xué)式）．
II．定量測(cè)定


（1）操作Z是
過(guò)濾、洗滌
過(guò)濾、洗滌
．圖2儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是
坩堝、泥三角
坩堝、泥三角
（填名稱(chēng)）．
（2）寫(xiě)出溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．
（3）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
．
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
．隨著溫度的升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
AB
AB
（填序號(hào)）
A．X的轉(zhuǎn)化率越高             B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲
＜
＜
乙．

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