【題目】利用所學(xué)知識,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題:

(1)E中含有的官能團名稱為____________;D的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(2)④的反應(yīng)類型為___________________。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式______________________________________。

(4)的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的有__________種。

(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

【答案】 碳碳雙鍵、溴原子 消去反應(yīng) 8

【解析】由題中合成路線可知,苯酚經(jīng)催化加氫后生成A,則A為環(huán)己醇;A與濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則B為環(huán)己烯;B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C1,2-二溴環(huán)己烷;C再發(fā)生消去反應(yīng)生成D,則D1,3-環(huán)己二烯;D與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成E;E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)1,4-二溴環(huán)己烷;最后,F發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇。

(1)E中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、溴原子;D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)④的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。

(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為。

(4)的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的分子中有羧基,該有機物可能有CH3CH2CH2CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)CH2CH2COOH、CH3 CH2CH(CH3)CH2COOH、CH3 CH2CH2CH(CH3)COOH、CH3 CH2CH(CH2CH3)COOH、CH3C(CH3)2CH2COOH、CH3 CH2C(CH3)2COOH 、CH3CH(CH3)CH(CH3)COOH 8種。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能團的名稱為_______________________________________。

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________;由B→C的反應(yīng)類型是____________。

(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。

(4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時滿足下列條件的有_____種。

I.屬于芳香族化合物

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

III.其核磁共振氫譜有5組波峰,且面積比為1:1:1:1:3

(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va Vb HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va + Vb = 100 mL, Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5

B. b點時, c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)

C. c點時, 隨溫度升高不變

D. a→c過程中水的電離程度先增大后減小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H______(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷的理由是________。

(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

① 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式是____________________。

②0~9min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =_______。

③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5 L時,此反應(yīng)達平衡時放出的熱量(Q)可能是________(填字母序號)kJ。

a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和 X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是:_____________。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系,并簡述理由:_______________________。

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【題目】下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(  )

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

Fe3有氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

B

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

D

濃硫酸有強氧化性

濃硫酸可用于干燥H2CO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+CO(g)=== Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為( )

A. +218 kJ/mol B. +327 kJ/mol C. -218 kJ/mol D. -327 kJ/mol

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【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1H2SO4溶液中,含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g),ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是。

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×103mol·L1·min1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.3 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是( )

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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