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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA

B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數目為0.1NA

【答案】C

【解析】

A、膠體是聚合體，因此0.1molFeCl3水解形成氫氧化鐵膠體粒子物質的量小于0.1mol，故A錯誤；B、過氧化鈉的電子式為，78gNa2O2中含有陰離子的物質的量為78/78mol=1mol，故B錯誤；C、甲烷分子式為CH4，乙烯分子式為C2H4，1mol該混合物含有氫原子物質的量為4mol，因此標準狀況下，11.2L的該混合物中含有氫原子物質的量為11.2×4/22.4mol=2mol，故C正確；D、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是（ ）

A. a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

B. a-b段發(fā)生反應為：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O

C. b-c段發(fā)生反應為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

D. c-d段發(fā)生反應為：H＋＋OH－ = H2O

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【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：2 時，實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為 ( )

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

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【題目】利用所學知識，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：

（1）E中含有的官能團名稱為____________；D的結構簡式為________________

（2）④的反應類型為___________________。

（3）寫出反應⑦的化學方程式______________________________________。

（4）的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應產生氣泡的有__________種。

（5）寫出反應③的化學方程式______________________________

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【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現象及結論的說法正確的是

A. 試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

B. 試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性

C. 試管③中能產生白色沉淀，說明SO2有酸性

D. 試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性

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【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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【題目】如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（ ）

A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色

C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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【題目】會造成酸雨的氣體是

A.COB.CH4C.N2D.SO2

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【題目】2017年9月我國科學家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅動氧化還原反應(ORR)和析氧反應(OER)，KOH溶液為電解質溶液，放電的總反應方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關說法正確的是（ ）

A. 可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質溶液中K+向負極移動

B. 在電池產生電力的過程中，空氣進入電池，發(fā)生ORR反應，并釋放OH-

C. 發(fā)生OER反應的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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