Question

9．從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收熱量，形成化學鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．當反應物的總能量高于生成物總能量時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物總能量時，該反應為吸熱反應．

Answer 1

分析 可從宏觀和微觀兩個角度判斷反應斷裂舊鍵需熱，微觀角度：要吸收能量，形成新鍵需要釋放能量，反應吸熱還是放熱取決于斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的熱量多少；反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；宏觀角度，當反應物的總能量高于生成物總能量時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物總能量時，該反應為 吸熱反應，以此解答該題．

解答 解：化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量，
氫氣與碘反應的化學方程式：H₂+I₂=2HI，
依據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，生成2molHI，△H=436KJ+151KJ-299KJ×2=-11KJ/mol，則生成1molHI放出的熱量為：$\frac{11}{2}$KJ=5.5KJ，
依據(jù)能量守恒定律：當反應物的總能量高于生成物總能量時，反應放熱；當反應物的總能量低于生成物總能量時，反應吸熱；
故答案為：吸收熱量；放出能量；放出； 5.5； 放熱；吸熱．

點評 本題考查了化學反應中能量變化原因，為高頻考點，側重于雙基的考查，題目難度不大，注意結和化學反應的實質和能量守恒定律解答．