20．鋁是一種高能量載體，是開發(fā)電池的理想電極材料．如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機(jī)陽離子（EMlm）和 AlCl4-組成的離子液體為電解液，有關(guān)反應(yīng)為Al+Mn2O4$?_{充電}^{放電}$AlMn2O4 下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，Ac-4-向Y極擴(kuò)散
B．電池放電時(shí)，X是正極
C．電池充電時(shí)X極的反應(yīng)為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D．鋁作為負(fù)極材料的比能量高于鋰

分析 據(jù)電池反應(yīng)Al+Mn2O4$?_{充電}^{放電}$AlMn2O4 分析，Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，X為Al，是負(fù)極，Y是正極，A、原電池中陰離子移向負(fù)極；
B、放電時(shí)X為負(fù)極，充電時(shí)X為陰極；
C、充電時(shí)X為陰極，電極反應(yīng)式為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7Cl4-；
D、Li相對(duì)原子質(zhì)量�。�

解答 解：據(jù)電池反應(yīng)Al+Mn2O4$?_{充電}^{放電}$AlMn2O4 分析，Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，X為Al，是負(fù)極，Y是正極，
A、Y為正極，陰離子移向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、據(jù)圖象分析，X為Al，是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)X為陰極，電極反應(yīng)式為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故C正確；
D、Li是最輕的金屬，Li的比能量高于Al，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二次電池的反應(yīng)原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol[表示1mol H2（g）與1mol F2（g）化合生成2mol HF（g）放出270kJ熱量]，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)過程的能量變化可用右圖來表示
C．1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
D．在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和大于2 mol HF（g）的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：．醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）下列說法正確的是ab（填序號(hào)）．
a．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2  
b.1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg
c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的 順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
    a．能發(fā)生消去反應(yīng)      b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
（6）以丙烯為原料經(jīng)如下步驟可以合成粘合劑-聚丙烯醇：

反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑦所選用的試劑是氫氧化鈉水溶液，聚丙烯醇單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中互為同素異形體關(guān)系的是（　　）
A．H2與D2B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$KD．金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．I．CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知：
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
Ⅱ．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS （3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號(hào)）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極           
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極 
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　�。�
A．16O與18O互為同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互為同素異形體
B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向一2L的密閉容器中加入0.2molA和0.2molB，一定條件下容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）  （△H＜0）經(jīng)過30min反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）升高溫度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反應(yīng)移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）加入催化劑，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（寫表達(dá)式），升高溫度K減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）若平衡時(shí)A的濃度為0.02mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為：80%，反應(yīng)速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
（5）若開始時(shí)加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持溫度、容積不變，平衡時(shí)c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（6）若將容器體積變?yōu)?L，保持溫度不變?cè)俅芜_(dá)到平衡時(shí)，c（A）＞0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．煤經(jīng)分餾得到了煤焦油，從中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物
B．的一氯代物有3種
C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
D．木糖醇（）和葡萄糖（），互為同系物，均屬于糖類

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