16．用X、Y、Z、w四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生
2將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈
3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出Z
根據(jù)以上事實(shí)．下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述四種金屬中，Z的單質(zhì)還原性最弱
B．w的還原性強(qiáng)于Y的還原性
C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作負(fù)極

分析 將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生，則Y為正極、X為負(fù)極，則金屬性：X＞Y；將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈，則金屬性：W＞X；用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出Z，金屬性越弱越容易析出，則金屬性：Y＞Z，則金屬性強(qiáng)弱為：W＞X＞Y＞Z，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生，則Y為正極、X為負(fù)極，則金屬性：X＞Y；將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈，則金屬性：W＞X；用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出Z，金屬性越弱越容易析出，則金屬性：Y＞Z，則金屬性強(qiáng)弱為：W＞X＞Y＞Z，
A．根據(jù)分析可知，Z的還原性最弱，故A正確；
B．金屬性強(qiáng)弱為：W＞X＞Y＞Z，則還原性W的強(qiáng)于Y，故B正確；
C．若Z為銀或銅，Z放人CuSO4溶液中不會(huì)Cu析出，故C錯(cuò)誤；
D．由于金屬性強(qiáng)弱為：X＞Z，則X較活潑，二者構(gòu)成的原電池中X為負(fù)極，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱及應(yīng)用，題目難度中等，涉及原電池原理、電解原理及金屬性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)，注意掌握判斷金屬性強(qiáng)弱的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在；
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b；   
（3）若使C點(diǎn)溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ顦�(biāo)號(hào)）BCEF．
A．加鹽酸　　　　B．加濃醋酸 　　　　　　C．加入固體KOH
D．加水　　　　　E．加固體CH3COONa        F．加Zn粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于D．

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱　　       B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低　　       D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是bc，生成NaOH的電子式：．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可用電解飽和食鹽水來(lái)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）用雙線橋法標(biāo)明下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是H2O
（3）在標(biāo)況下，當(dāng)有2.24L氯氣生成時(shí)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．金屬及其化合物有廣泛的應(yīng)用．
（l）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
①該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol．
②將該混合液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．
（2）將8.0克氧化銅粉末，溶解于2L某濃度的鹽酸中，再加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，同時(shí)收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣．
①反應(yīng)過(guò)程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=H2↑+Fe2+．
②所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．
（3）實(shí)驗(yàn)室有時(shí)用KClO3和濃HCl制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl3↑+3H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是KClO3，若有6mol Cl2生成，反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，有10mol HCl被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（l）某科研小組研究在其他條件不變的情況下．改變起始?xì)溲跷镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度．n表示物質(zhì)的量）：
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中．反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)．
②若容器容積為1L．開(kāi)始時(shí)只加人氮?dú)夂蜌錃猓襫（H2）=3mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)．H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%．此條件下（T2）．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）-2（精確到0.01）．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”“等于．或“無(wú)法確定”）．
（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨在燃燒試驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H1    ①
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2    ②
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H3    ③
請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中三者之間關(guān)系的表達(dá)式：△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（3）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應(yīng)式為4NH3+3O2═2N2+6H2O．正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．肉桂酸異戊酯（）是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：
①；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯甲醇．
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為+CH3CHO$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．
（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為羥基．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為+（CH3）2CHCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有6 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3COCH3 寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．決定氣體體積的主要因素是（　　）
①微粒的大小        ②微粒的數(shù)目        ③微粒之間的距離．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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