【題目】(10分)短周期元素QR、TW在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題:

1T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q W(填強(qiáng)于弱于)。

3W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

5R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是 。

【答案】(每空2分,共10)

12)弱于 (3S2H2SO4()3SO22H2O

42H2O22H2OO2; (5NaNO2

【解析】試題分析:T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則TAl元素,根據(jù)元素的位置關(guān)系可確定:QCRN,WS. 1T的原子核外電子排布是28、3,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素的非金屬性越強(qiáng),得到電子的能力越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。根據(jù)酸性H2SO4>H2CO3,可確定元素的非金屬性:Q<W;(3W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,則根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2H2SO4()3SO22H2O。(4)原子序數(shù)比R1的元素是OO的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2OO2;(5R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小為NO,在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,會發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,V(O2)=" 0.5" L,反應(yīng)消耗V(NO)=1L,產(chǎn)生V(NO2)=1L,則反應(yīng)后氣體為NO、NO2等物質(zhì)的量的混合氣體。若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,則發(fā)生反應(yīng)為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,所生成R的含氧酸鹽化學(xué)式是NaNO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用H+OHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。

A.CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O

B.HNO3+KOH=KNO3+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用 FeCl3 溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成,進(jìn)行如下實驗:(1)取10mL 廢液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是

A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)c(Cu2+) = 21

C. c(Clˉ) = 6mol / L, c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)c(Fe 3+) = 31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物包括PM2.5在內(nèi)、氮氧化物NOx、CO、SO2等。化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

1已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=-196.6 kJ·mol -1

2NOg+O2g2NO2g ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2g+SO2gSO3g+NOg ΔH= kJ·mol-1

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K= 。

2下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_____________填化學(xué)式

②當(dāng)消耗1 mol NH3和0.5 molO2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

3NO直接催化分解生成N2和O2也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(
A.H2+CuO═Cu+H2O
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
C.H2+Cl2═2HCl
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知在常溫常壓下:

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1

則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。

在圖中畫出,不同溫度下(T1>T2),上述反應(yīng)④中O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖(請在圖上標(biāo)注溫度T1、T2)。_________

(3)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②500℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________

③X點與Y點的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X點的正反應(yīng)速率v(X)與Z點的逆反應(yīng)速率v(Z)的大小關(guān)系為v(X)________v(Z)(填“>”、“<”、“=”)。

④300℃時能夠說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。

a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度相等

⑤500℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是___________。(填字母)

a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別,下列說法正確的是

A食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物

B燒堿、火堿、消石灰都屬于堿

CKHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸

D.溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時生成NO2NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng),則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A7.84L B6.72L C4.48L D無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+濃度相等,則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 填“>”“=”“<”。

2pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液,溶液中cNa+___________cCH3COO-)(填“>”“=”“<”

3某溫度t時,水的KW=10-13,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液為中性,則ab___________;若所得混合液的pH=2,則ab___________。

4室溫下,若某pH值的硫酸溶液中水電離的cH+=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的cH+=1.0×10-b mol·L-1已知a.b均小于14的正整數(shù),那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是____________用一個等式和一個不等式表示。

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