【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素,X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級(jí)均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個(gè)能級(jí)上,且每個(gè)能級(jí)上排布了相同的電子數(shù)。Y與X同周期,且Y與X的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2,Z的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Z元素的價(jià)電子排布式為____________。
(2)R2Y可與Z的正二價(jià)離子形成一種復(fù)雜離子[Z(R2Y)4]2+,[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______;將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中,逐滴加入氨水直至過(guò)量,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
(3)X與R可形成一種化學(xué)式為X3R4的不穩(wěn)定化合物,是一種話性中間體,X3R4分子中3個(gè)X原子成直線排列,中間的X原子的雜化軌道類(lèi)型為_____雜化。當(dāng)X3R4分子中的4個(gè)R原子被其他4個(gè)不同種類(lèi)元素的原子取代時(shí),形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。
(4)下列排列方式中,通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號(hào))。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
(5)Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,若晶體密度為ag.cm-3,則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn),1pm=1.0×10-12m)。
【答案】 3d104s1 平面四邊形(或正方形) 首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解。得到深藍(lán)色透明溶液 sp 具有 a 12
【解析】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素氫元素,X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級(jí)均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個(gè)能級(jí)上,且每個(gè)能級(jí)上排布了相同的電子數(shù)則電子排布式為1s22s22p2,為C 元素。Y與X同周期,且Y與X的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同,則Y的電子排布式為1s22s22p4,即為氧元素。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2,Z的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子則為銅元素。(1)Z為29號(hào)銅元素,價(jià)電子排布式為3d104s1;(2)R2Y即H2O,可與Z的正二價(jià)離子Cu2+形成一種復(fù)雜離子[Cu (H2O)4]2+,[Cu (H2O)4]2+銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,[Cu(H2O)4]2+中心Cu2+離子是sp3d2雜化,是平面正方形;將[Cu (H2O)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中,逐滴加入氨水直至過(guò)量,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解。得到深藍(lán)色透明溶液;(3)X與R可形成一種化學(xué)式為C3H4的不穩(wěn)定化合物,是一種活性中間體,C3H4分子中3個(gè)C原子成直線排列則為HCC-CH3,中間的C碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(4-2×2)=2,采取sp雜化;當(dāng)X3R4分子中的4個(gè)R原子被其他4個(gè)不同種類(lèi)元素的原子取代時(shí),形成的新分子具有手性;(4)Cu的晶體的堆積方式是面心立方最密堆積,答案選A;Cu的晶體中,Cu原子的配位數(shù)為12;(5)根據(jù)均攤法可知,每個(gè)晶胞中含有8×+6×=4個(gè)銅原子,4個(gè)氟原子,Cu與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,若晶體密度為ag.cm-3,則晶胞邊長(zhǎng)為x,體積為x3,Z與F(氟)最近距離為cm,=a,解得x=cm,Z與F(氟)最近距離為cm=×1010pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 室溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為5×10-3NA
B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)均是3NA
C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應(yīng)時(shí),若有0.5mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA
D. 0.4mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B. b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH)
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】湖北隨州安陸等地區(qū)盛產(chǎn)銀杏,銀杏葉具有斂肺平喘、活血化淤、止痛的作用,是一種珍貴的中藥材。對(duì)銀杏葉活性成分黃酮類(lèi)物質(zhì)的提取常用的技術(shù)有溶劑提取法、蒸餾法、升華法、結(jié)晶法、超聲波提取法等。下列關(guān)于分離提純實(shí)驗(yàn)儀器和操作正確的是
A. 用裝置a分液,放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
B. 操作b:銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后,用有機(jī)溶劑萃取其中的有效成分,振蕩過(guò)程中不時(shí)地旋開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C. 用裝置c進(jìn)行蒸餾操作,將有機(jī)溶劑分離出去得到銀杏葉有效成分黃酮類(lèi)物質(zhì)
D. 結(jié)晶后利用裝置d將晶體與溶劑分離開(kāi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是( )
A. BF3為三角錐形分子
B. NH的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
C. CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵
D. CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊,形成C—H σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù):
O—O鍵 數(shù)據(jù) | O | O | O2 | O |
鍵長(zhǎng)(10-12 m) | 149 | 128 | 121 | 112 |
鍵能(kJ·mol-1) | x | y | z=494 | w=628 |
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x;該規(guī)律性是
A.成鍵的電子數(shù)越多,鍵能越大
B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小
C.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越大
D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移,鍵能越大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、為測(cè)定金屬鈉樣品(表面有 Na2O)中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)裝置如圖所示):
①稱(chēng)量 A、B 的總質(zhì)量
②稱(chēng)取一定質(zhì)量的鈉樣品
③將鈉樣品投入錐形瓶中,迅速塞緊帶 U 形干燥管(內(nèi)含無(wú)水 CaCl2 干燥 劑)的橡皮塞 。有關(guān)數(shù)據(jù)是:稱(chēng)取的金屬鈉樣品質(zhì)量為 a g,A、B 反應(yīng)前總質(zhì)量為 b g,反應(yīng)后 A、B 的總質(zhì)量為 c g。 請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)A 中鈉和水反應(yīng)過(guò)程可看到鈉熔成閃亮的小球,產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是:_____________
(2)用 a、b、c 表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________
(3)如果沒(méi)有 B 裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響___________。(填“偏大”或“偏小”“不影響”)
Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2,可利用的裝置如下圖;卮鹣铝袉(wèn)題:
(4)上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______,為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在_____(填寫(xiě)字母號(hào))。
A.I 之前 B. I 和 II 之間 C. II 和 III 之間 D.III 之后
(5)點(diǎn)燃酒精燈后,觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為_____。
Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:
(6)用脫脂棉包住Na2O2粉末,置于石棉網(wǎng)上,通過(guò)細(xì)管向脫脂棉中吹CO2,脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來(lái)。
(7)盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體質(zhì)量為_________g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氯的制備、應(yīng)用等環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題:
(1)氫氣的制備
以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
反應(yīng)Ⅱ包含兩步反應(yīng):
①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol
②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol
寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________
(2)氯氣的應(yīng)用
CO2加氫制備甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。溫度為T1時(shí),將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化學(xué)平衡常數(shù)K=1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。
①當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%時(shí),HCOOH的體積分?jǐn)?shù)為_____(保留整數(shù))。
②T1時(shí),k逆=_________(用k正表示)。當(dāng)升高溫度至T2時(shí),k逆=0.9k正,則△H____0(填“>”、“<"或“=”)。
③采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根,用Sn為陰極、Pt為陽(yáng)極,KHCO3溶液為電解液進(jìn)行電解。CO2應(yīng)通入______區(qū)(填“陽(yáng)極”或“陰極”),其電極反應(yīng)式為__________
④可用NaHCO3代替CO2作為碳源加氫制備甲酸。向反應(yīng)器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉,在300℃下反應(yīng)。NaHCO3用量一定時(shí),Al、Cu的用量對(duì)碳轉(zhuǎn)化量影響結(jié)果如圖。由圖可知,曲線d相對(duì)其它三條曲線碳轉(zhuǎn)化量變化不大的主要原因是__________,當(dāng)碳轉(zhuǎn)化量為30%時(shí)所采用的實(shí)驗(yàn)條件是____________。
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g,則此金屬氧化物是下列中的( )
A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳
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