【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 室溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為5×10-3NA

B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用電子對數(shù)均是3NA

C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應時，若有0.5mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA

D. 0.4mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】分析：A項，溶液體積未知無法計算n（Ba2+）；B項，1個乙烯分子中含6對共用電子對，1個丙烯分子中含9對共用電子對；C項，還原性I-Fe2+，Cl2先與I-反應，I-完全反應后與Fe2+反應；D項，用排水法收集氣體時發(fā)生的反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由生成的NO2和O2結(jié)合總反應計算。

詳解：A項，室溫下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，Ba（OH）2屬于二元強堿，c（Ba2+）=0.005mol/L，由于溶液體積未知無法計算n（Ba2+），A項錯誤；B項，n（C2H4）==0.5mol，1個乙烯分子中含6對共用電子對，14g乙烯中含共用電子對物質(zhì)的量為3mol，n（C3H6）==mol，1個丙烯分子中含9對共用電子對，14g丙烯中含共用電子對物質(zhì)的量為3mol，B項正確；C項，1molFeI2中含1molFe2+和2molI-，還原性I-Fe2+，Cl2先與I-反應，I-完全反應后與Fe2+反應，若有0.5molFe2+被氧化，則2molI-被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol1+0.5mol1=2.5mol，C項正確；D項，根據(jù)反應2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，0.4molAgNO3受熱完全分解生成0.4molNO2和0.2molO2，用排水法收集氣體時發(fā)生的反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.4molNO2和0.2molO2用排水法收集時NO2完全反應，消耗了0.1molO2，最終收集到0.1molO2，D項正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置_______。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F�；鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(4)已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：

A. a=b

B. 混合溶液的pH值為7

C. 混合溶液中C(H＋)=

D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實驗室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請回答下列問題:

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。

（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（3）C瓶中的試劑是________________。

（4）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，反應現(xiàn)象是__________________________。

（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：

(1)Na3N的電子式為______________________，該化合物是通過________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式是_________________。

(3)Na3N與水的反應屬于________反應。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是 。

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)C分子中包含 個σ鍵, 個π鍵。

(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)): 。

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為,N2的結(jié)構(gòu)可表示為。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)

A—B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因: 。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為 。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。

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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol。在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2 和液態(tài)水。反應的熱化學方程式為______________。（△H用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2 所示：

①分析可知X為_______________（寫化學式），0~t1時間段的反應溫度為_______________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________；

②總反應的化學方程式為___________________________________________；

（3）焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L SO2與足量的焦炭反應，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3 所示。

①該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；

②700℃的平衡常數(shù)為_____________________；

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為___________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項所述內(nèi)容對應的圖象正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個能級上，且每個能級上排布了相同的電子數(shù)。Y與X同周期，且Y與X的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2，Z的基態(tài)原子最外層只有1個電子�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Z元素的價電子排布式為____________。

（2）R2Y可與Z的正二價離子形成一種復雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過量,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。

（3）X與R可形成一種化學式為X3R4的不穩(wěn)定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當X3R4分子中的4個R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。

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