Question

（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl₃溶液反應存在一定的限度．請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象．
可選試劑：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑

KSCN溶液

，現(xiàn)象

溶液顯血紅色

，說明

Fe³⁺沒有反應完（或KI和FeCl₃的反應有一定的限度）

．
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察

溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是

排除氯離子的干擾

．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

收集40mL氣體所需的時間

．

Answer 1

分析：（1）④根據(jù)Fe³⁺與試劑反應時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象選擇試劑，從而確定還有Fe³⁺還存在；
（2）①根據(jù)生成物分析可觀察到的現(xiàn)象；根據(jù)FeCl₃和Fe₂（SO₄）₃ 的不同點分析；
②根據(jù)化學反應速率與體積、時間的關系分析；

解答：解：（1）④向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，就說明Fe³⁺沒有反應完（或KI和FeCl₃的反應有一定的限度）．
故答案為：KSCN溶液； 溶液顯血紅色；  Fe³⁺沒有反應完（或KI和FeCl₃的反應有一定的限度）．
（2）①2H₂O₂ =2H₂O+O₂ ↑，根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)，可觀察到的現(xiàn)象是氣泡產(chǎn)生的快慢；為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，如果分別加入CuSO₄和FeCl₃，它們的陰陽離子都不同，所以無法判斷是陰離子還是陽離子的影響，而Fe₂（SO₄）₃ 和CuSO₄的陰離子相同，排除了陰離子的影響，所以能比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果．
故答案為：溶液中氣泡產(chǎn)生的速率；排除氯離子的干擾（其它合理答案也給分）；
②根據(jù)反應速率越大，單位時間內(nèi)收集的氣體越多，所以可測的物理量有氣體的體積和時間．
故答案為：收集40mL氣體所需的時間．

點評：有關化學反應限度的問題：
1、化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下進行的最大限度；
2、任何可逆反應的進程都有一定的限度，只是不同可逆反應的限度不同罷了；
3、溫度、濃度、氣體的壓強等都能使化學反應速率發(fā)生改變，所以化學反應的限度可用通過改變條件而改變；