16．微量元素?cái)z入量的多少，會(huì)直接影響人體健康，導(dǎo)致成年人出現(xiàn)甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的（　　）
A．鐵B．碘C．鈣D．鋅

分析 A．缺鐵會(huì)患缺鐵性貧血；
B．碘是合成甲狀腺激素的主要元素；
C．鈣元素是組成骨骼的主要元素；
D．鋅影響人的生長(zhǎng)發(fā)育．

解答 解：A．鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺鐵會(huì)患缺鐵性貧血，故A錯(cuò)誤；
B．碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏或攝入過多會(huì)患甲狀腺腫大，故B正確；
C．鈣元素是組成骨骼的主要元素，幼兒或青少年缺鈣容易患佝僂病，老年人缺鈣易導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥，故C錯(cuò)誤；
D．鋅影響人的生長(zhǎng)發(fā)育，缺乏會(huì)食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碘與人體健康，很簡(jiǎn)單，考查化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系，掌握化學(xué)元素的生理作用、缺乏癥等知識(shí)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．5.5g某氣體中含有7.525×1022個(gè)氣體分子，則該氣體可能為（　�。�
A．CO2B．COC．N2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（H2）=0.0030mol•L-1•min-1．
100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═2.25×10-4；若升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、”“減小”或“不變”）．
②圖中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)（ ii）．
①反應(yīng)（ ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進(jìn)行．
②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知反應(yīng)CO（g）═C（s）+1/2O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值．若△H和△S隨溫度的變化忽略不計(jì)，下列說法中正確的是（　　）
A．低溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行
B．任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行
C．低溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有等濃度的下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H2CO3  ⑤Na2CO3    ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．生活中的藥品有“處方藥”與“非處方藥”之分．藥品標(biāo)簽上若貼有“OTC”符號(hào)，則它表示非處方藥，貼有“R”則表示處方藥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（設(shè)條件不變），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（　　）
A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求完成下列填空：
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至過量，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁，而后又變澄清，其反應(yīng)的離子方程式是OH-+CO2═HCO3-；
倘若向反應(yīng)后的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液中又出現(xiàn)沉淀，該步反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（2）一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O．
（3）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（4）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬元素在生成物中化合價(jià)為+3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分別將2mol的N2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的$\frac{4}{5}$，則N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．50%B．37.5%C．25%D．75%

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