6．分別將2mol的N2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的$\frac{4}{5}$，則N2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．50%B．37.5%C．25%D．75%

分析 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的$\frac{4}{5}$，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量（2+3）mol×$\frac{4}{5}$=4mol，利用物質(zhì)的量差量計(jì)算參加反應(yīng)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率．

解答 解：達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的$\frac{4}{5}$，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量（2+3）mol×$\frac{4}{5}$=4mol，
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 氣體物質(zhì)的量減小
1                         2
n（N2）                  5mol-4mol=1mol
所以n（N2）=$\frac{1mol×1}{2}$=0.5mol，
故氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{2mol}$×100%=25%，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固，注意差量法的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．微量元素?cái)z入量的多少，會(huì)直接影響人體健康，導(dǎo)致成年人出現(xiàn)甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的（　�。�
A．鐵B．碘C．鈣D．鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鍵線式可以簡明扼要的表示碳?xì)浠衔铮?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201512/4/4dd8ec91.png" style="vertical-align:middle" />這種鍵線式物質(zhì)是（　　）
A．丁烷B．異丁烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有報(bào)道稱Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處．
（1）鈷元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；Co3O4中Co的化合價(jià)為+2，+3．
（2）Co3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中若消耗10mol•L-1濃鹽酸40mL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.1mol，產(chǎn)生氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL．
（3）下列關(guān)于Co3O4催化N2O分解的說法正確的是CD（填序號）．
A．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H增大
B．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H減少
C．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H不變
D．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，降低了反應(yīng)所需能量
E．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，增加了反應(yīng)所需能量
（4）實(shí)驗(yàn)測得：Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的氧化物．固體殘留率（剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量比率）隨溫度的變化如圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水．通過分析數(shù)據(jù)確定：在B、C之間（500℃-1000℃）范圍內(nèi)，剩余固體成分為：CoO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入2molN2和2molH2，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．經(jīng)2分鐘到達(dá)平衡，此時(shí)NH3為0.4mol•L-1．則下列說法正確的是（　�。�
A．到達(dá)平衡用NH3的平均速率為0.2mol•L-1•min-1
B．升高溫度平衡會(huì)逆向移動(dòng)，當(dāng)密度不再變化時(shí)該反應(yīng)又再次到達(dá)平衡
C．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%
D．在其它條件不變，將體積壓縮到1L后再平衡時(shí)，c（H2）=0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
（1）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
（2）可以利用反應(yīng)：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�
A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol（中和熱）
C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖．

下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為還原產(chǎn)物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B．廢舊電池不能隨意丟棄，要進(jìn)行深埋處理，防止重金屬污染
C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
D．使用分光光度計(jì)，可以換算得到某溶液的濃度

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