10．某agNaOH固體在空氣中放置一段時間后變質(zhì)，含Na2CO3 4.24%，含H2O3.6%，將此化合物與100mL 1mol/L硫酸完全反應(yīng)，剩余的硫酸恰好被20mL b mol/L的NaOH溶液完全中和，將所得溶液蒸干，固體質(zhì)量約為（　�。�
A．1.65abB．14.2gC．14.2bgD．無法確定

分析 最后固體產(chǎn)物為K2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計算Na2SO4的質(zhì)量．

解答 解：最后固體產(chǎn)物為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故蒸干所得Na2SO4的質(zhì)量為0.1mol×142g/mol=14.2g，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，難度不大，利用硫酸根元素守恒計算簡化計算步驟，注意守恒思想的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）請寫出氨氣的電子式；
（2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發(fā)）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室制取下列氣體時，作反應(yīng)容器的試管口及用排空氣法收集氣體的集氣瓶口都必須向上的是（　　）
A．用高錳酸鉀制取氧氣
B．用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣
C．用鋅和稀硫酸制取氫氣
D．用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（　　）
 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體．
A．①②B．①②③C．②③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液中加入硝酸銀溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
B．某溶液中加入稀硫酸溶液時，生成無色氣體，說明溶液中有CO32-
C．某溶液中加入氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-
D．某溶液中加入鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某弱酸H3XO2只有一種鈉鹽：NaH2XO2．對于濃度為0.01mol•L-1的NaH2XO2溶液，下列說法或關(guān)系式正確的是（　�。�
A．H2XO2-在溶液中既可發(fā)生電離，又可發(fā)生水解
B．c（H2XO2-）+c（HXO22-）+c（XO23-）+c（H3XO2）=0.01mol•L-1
C．c（H+）=c（OH-）+c（H3XO2）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2XO2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一定條件下，將4molCO和8molH2充入2L密閉容器中反應(yīng)，可生成甲醚（CH3OCH3），4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0．保持CO和H2的起始濃度不變，只改變溫度，達(dá)到新的平衡時，測得容器的壓強為起始的$\frac{2}{3}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH大
C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．石油的裂解B．煤的干餾C．石油的裂化D．石油的分餾

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同步練習(xí)冊答案