Question

2．一定條件下，將4molCO和8molH₂充入2L密閉容器中反應(yīng)，可生成甲醚（CH₃OCH₃），4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0．保持CO和H₂的起始濃度不變，只改變溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始的$\frac{2}{3}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$．

Answer 1

分析 其它條件不變的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始的$\frac{2}{3}$倍，則氣體的物質(zhì)的量為原來(lái)的$\frac{2}{3}$倍，已知起始時(shí)的物質(zhì)的量，結(jié)合三段式法以及壓強(qiáng)的變化可計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：它條件不變的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始的$\frac{2}{3}$倍，則氣體的物質(zhì)的量為原來(lái)的$\frac{2}{3}$倍，則
                   4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）  4               2                0                         0
轉(zhuǎn)化（mol/L）  4x              2x                x                        x
平衡（mol/L） 4-4x            2-2x            x                        x，
則$\frac{4-4x+2-2x+x+x}{6}$=$\frac{2}{3}$，
x=0.5，則K=$\frac{0.5×0.5}{{2}^{4}×{1}^{2}}$=$\frac{1}{64}$，
故答案為：$\frac{1}{64}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，注意三段式解答方法的利用，題目難度中等．