(1) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為              。

(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為               ；同溫同壓下的體積比為              ；其中氧元素的原子個數(shù)比為               。

(3)常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：

                             。


（1）44g/mol(不寫單位不得分)      

（2）7∶11 ；    11∶7 ；  11∶14

（3）Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是(　　)

A．NH4Cl                        B．NH4HCO3

C．NH4HSO4                   D．(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-] )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：

①28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA   

②4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA     

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA   

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A．①②⑤⑥⑦      B．①②④⑤⑥     C．⑤⑦     D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物　　質(zhì)

a

b

c

d

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

6.4

3.2

4.0

0.5

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

待測

2.56

7.2

0.5

下列說法中錯誤的是：

A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。  

B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g

C．c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類

D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA

　

B．

常溫下，1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

　

C．

常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

　

D．

電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（　　）

　

A．

Na2CO3，O2，H2O（g）

B．

Na2CO3，Na2O，O2

　

C．

Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．

NaHCO3，Na2CO3，O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式　

（2）寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式　　

（3）寫出反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)方程式　

（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入　　（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．

（5）標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole﹣，寫出此反應(yīng)的離子方程式　　．

（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出（忽略溶液體積的變化）。試計算：（請寫出計算過程）

(1)原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物質(zhì)的量濃度。

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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