某鹽X由非金屬元素組成,不穩(wěn)定加熱時分解,生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B.A、C、E、G、I含有同種元素,C為黃色固體單質(zhì).B、D、F、H、J含有同種元素,B可與J反應(yīng)生成鹽.W是具有紅色金屬光澤的金屬.上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,部分產(chǎn)物和條件已略去.請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式
(2)寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)寫出反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)方程式
(4)由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入 (填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)).
(5)標(biāo)況下,4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole﹣,寫出此反應(yīng)的離子方程式 .
(6)將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合,加入1.92g W,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為 .
無機物的推斷.. | |
分析: | C為黃色固體單質(zhì),應(yīng)為S,鹽X由非金屬元素組成,應(yīng)為銨鹽,不穩(wěn)定加熱時分解,生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B,則為NH4HS,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2S,B為NH3,Y為O2,則E為SO2,G為SO3,Z為H2O,I為H2SO4,W是具有紅色金屬光澤的金屬,應(yīng)為Cu,由Y+B的反應(yīng)可知D為N2,F(xiàn)為NO,H為NO2,J為HNO3,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題. |
解答: | 解:C為黃色固體單質(zhì),應(yīng)為S,鹽X由非金屬元素組成,應(yīng)為銨鹽,不穩(wěn)定加熱時分解,生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B,則為NH4HS,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2S,B為NH3,Y為O2,則E為SO2,G為SO3,Z為H2O,I為H2SO4,W是具有紅色金屬光澤的金屬,應(yīng)為Cu,由Y+B的反應(yīng)可知D為N2,F(xiàn)為NO,H為NO2,J為HNO3, (1)由以上分析可知X為NH4HS,故答案為:NH4HS; (2)由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3,故答案為:2SO2+O22SO3; (3)反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)反應(yīng)為氨氣的催化氧化,方程式為4NH3+3O22N2+6H2O,故答案為:4NH3+3O22N2+6H2O; (4)由二氧化硫直接氧化生成硫酸,可用氧化劑在水溶液中進行,常見氧化劑有Cl2(Br2、I2)、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4, 故答案為:Cl2(Br2、I2)、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化劑; (5)標(biāo)況下,4.48LA,即0.2mol,與硝酸的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole﹣,則1molA轉(zhuǎn)移8mol電子,應(yīng)被氧化生成硫酸,反應(yīng)的方程式為H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O, 故答案為:H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O; (6)將0.1mol/L 100mL H2SO4和0.4mol/L 100mL HNO3溶液混合,加入1.92g Cu,加熱,待充分反應(yīng)后, n(H+)=0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol, n(NO3﹣)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol, n(Cu)==0.03mol, 發(fā)生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 3 0.03 0.06 0.04 可知H+不足,應(yīng)完全反應(yīng),則生成n(Cu2+)=mol=0.0225mol, c(Cu2+)==0.1125 mol/L, 故答案為:0.1125 mol/L. |
點評: | 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì),題目突破口為物質(zhì)的性質(zhì)、顏色以及轉(zhuǎn)化關(guān)系,答題時注意體會,難度中等. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是( )
A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH的關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1) 在標(biāo)準狀況下,測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。
(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為 ;同溫同壓下的體積比為 ;其中氧元素的原子個數(shù)比為 。
(3)常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例,表明反應(yīng)原理(用離子方程式表示):
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為( 。
| A. | 11.2 g | B. | 16.8 g | C. | 19.6 g | D. | 22.4 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe.有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是( 。
| A. | Li﹣Al在電池中作為負極材料,該材料中Li的化合價為+1價 |
| B. | 該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS=Li2S+Fe |
| C. | 負極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+ |
| D. | 充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( 。
| A. | 含1 mol溶質(zhì)的任何溶液,物質(zhì)的量濃度一定相等 |
| B. | 配制1 mol/L NaCl溶液1 L,其方法是:將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 |
| C. | 體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同 |
| D. | 1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中,Ca2+與Cl﹣的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中,SO2作還原劑的是( 。
| A. | 2H2S+SO2→3S↓+2H2O | B. | SO2+2Mg→2MgO+S |
| C. | Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl | D. | SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中:( )
A.一定有SO42- B.SO42-、 SO32-或Ag+ 中至少有一種
C.一定無Ag+ D.可能有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某無色透明溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl–、Mg2+中的一種或幾種離子。
①向此溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)像。
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
③、诘纳蠈忧逡翰⒓尤脒^量的NaOH溶液,無明顯現(xiàn)象。
(1)原溶液中除了有Cl–外還一定含有的離子是 ,一定不含的離子是 ,不能確定是否含有的離子時 。
(2)②中反應(yīng)的離子方程式為 。
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