Question

7．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

• A． pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． W點(diǎn)表示溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
• D． 向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）═c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，溶液顯酸性，則開始電離大于水解，W點(diǎn)c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），W點(diǎn)后，水解大于電離，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；
B．由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，根據(jù)W點(diǎn)溶液的pH進(jìn)行判斷；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析；
D．W點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl氣體后，溶液呈電中性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答 解：A．由圖可知，pH=5.5 的溶液，顯酸性，且c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），W點(diǎn)時(shí)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），而氫離子濃度較小，則c（H⁺）＜＜c（CH₃COOH），故c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C正確；
D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關(guān)系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒關(guān)系為：2c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，得2c（Na⁺）+2c（H⁺）=3c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+c（CH₃COOH）
，c（Na⁺）=0.05mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，所以得c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．