17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

分析 A．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵、4個(gè)碳?xì)滏I，總共含有6個(gè)共用電子對(duì)；
B.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子；
C.1，3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵；
D．氣體摩爾體積適應(yīng)對(duì)象為氣體．

解答 解：A.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用電子對(duì)、4mol碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，總共含有6mol共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；
C.1，3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，0.5mol  1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故C正確；
D．標(biāo)況下，己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及組成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．還原劑是HCl，氧化劑是KMnO4
B．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，已知CaO和Ca（OH）2均不溶于乙醇．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置除去工業(yè)酒精中的水，請(qǐng)回答下列各問(wèn)題．
（1）在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法中不可取的是C
A．加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾
B．加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
C．加入過(guò)量的生石灰后分液
（2）裝置中儀器A、B、C的名稱分別是：
A溫度計(jì)，B蒸餾燒瓶，C冷凝管．
（3）在該實(shí)驗(yàn)中，加熱之前的操作是在b（填“a”或“b”）處通入冷卻水．
（4）蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖1制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了如圖2二種方案：上述二種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
（4）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)模型演變過(guò)程中盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
B．瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，英國(guó)化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)
C．英國(guó)化學(xué)家戴維首次在實(shí)驗(yàn)室制得了金屬鈉
D．我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了向氯化鈉飽和溶液中通入CO2制取純堿的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
A．苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清
B．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液變渾濁
C．苯酚可與FeCl3溶液顯紫色
D．在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與2L 0.5mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①⑤B．③④C．①③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．在次氯酸中加入碳酸鈉：2HClO+CO32-═2ClO-+H2O+CO2↑
C．鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
D．氯化鈉溶液中通入氟氣：F2+2Cl-═2F-+Cl2↑

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