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11．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生
B．鋅離子在鋅片表面被還原
C．正極附近的SO${\;}_{4}^{2-}$離子濃度逐漸增大
D．鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液

分析 該反應能自發(fā)進行，所以該裝置是原電池，根據(jù)電子流向知，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)原電池的工作原理來回答．

解答 解：A．該反應能自發(fā)進行，所以該裝置是原電池，根據(jù)電子流向知，鋅作負極，銅作正極，銅電極上銅離子得電子生成銅，故A錯誤；
B．該原電池中，銅電極上銅離子得電子生成銅，在鋅片表面是金屬鋅失電子被氧化，故B錯誤；
C．該原電池中，硫酸根離子移向負極，負極附近硫酸根離子濃度增加，故C錯誤；
D．該原電池中，鋅作負極，金屬銅是正極，陽離子移向正極，即鹽橋中陽離子會移向CuSO4溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，正確推斷原電池及正負極是解本題關鍵，結合正負極上發(fā)生的電極反應、電流流向來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2．已知：

則氮氣和水蒸氣反應生成氫氣和一氧化氮的熱化學方程式是N2（g）+2H2O（g）═2NO（g）+2H2（g）△H=+665kJ•mol-1
（2）在壓強為0.1Mpa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產率的是B
A．升高溫度
B．將CH3OH從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
（3）某研究小組在實驗室研究某催化劑效果時，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖1

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為NO分解反應是放熱反應，升高溫度不利于反應進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制最佳溫度在870℃或相近溫度左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出C2H6與NO2發(fā)生反應的化學方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內有25個質子．錳在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54S2．
（2）堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中鋅作負極，正極上發(fā)生的反應是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶體中，生LiMnO2．回答下列問題：
（4）ClO4-的空間結構為正四面體．
（5）該電池正極反應為Li++MnO2+e-=LiMnO2．
Ⅲ．
（6）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時，陽極上的電極反應為2MnO42--2e-=2MnO4-，當電路中有2mol電子通過時，陰極上得到的產物的質量為2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列反應：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復分解反應的放熱反應的是①．（用序號填空，下同）
（2）屬于吸熱反應的是③．
（3）能設計成原電池的反應是②④．
（4）能設計成燃料電池的反應是②．
（5）寫出④發(fā)生反應的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．用堿式滴定管取23.10mL溴水
B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
C．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得甲中NaOH濃度為6.25%，乙中c電極質量增加．
據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）電極c的質量變化是71.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

請按要求回答下列問題：
（1）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍．
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．
（5）該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl22.24L．
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中，甲裝置為CH3OH、O2、KOH三者構成的燃燒電池，其電極均為Pt電極．裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液．
（1）甲裝置中B極是正極 （填“正、負”）
（2）寫出甲裝置中A極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（3）乙裝置中SO42-將移向C電極 （填“C、D”）
（4）寫出乙裝置中C極的電極反應式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
（5）當有32克CH3OH參加反應時，D電極的質量變化為288克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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