【題目】短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷不正確的是

A.x與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點，前者高于后者

B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C.x的氣態(tài)氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽

D.x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中元素原子個數(shù)之比為2：4：3

【答案】C

【解析】

由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，結(jié)合元素周期律及其單質(zhì)化合物的性質(zhì)來解答。

A、X是N元素，其同主族照相鄰的元素是P元素，前者氫化物分子間可形成氫鍵，沸點高，故A不符合題意；

B、Y是Al，含有Al元素的鹽類如、，前者水溶液呈酸性后者呈堿性，故B不符合題意；

C、X是N，則W是S，和生成的鹽可能有兩種：、，故C符合題意；

D、三種元素組成的鹽為，其中原子個數(shù)之比=2：4：3，故D不符合題意，

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下對反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

（1）乙醇制乙烯：__，反應(yīng)類型：__。

（2）乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：__，反應(yīng)類型__。

（3）苯酚與濃溴水反應(yīng)：__，反應(yīng)類型__。

（4）乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：__，反應(yīng)類型__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式。

（1）氫氧化鈉溶液________________________________________。

（2）溴水________________________________________。

（3）乙醇________________________________________。

（4）氫氣________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH＝-44.2kJ·mol-1；

2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g) ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。

已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol1，則逆反應(yīng)的活化能為__kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，其水解反應(yīng)的離子方程式為__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為__。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__(填“曲線I”，“曲線II”，“曲線III”)。

②b點，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是__。

④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。

(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

①根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1 g/cm-3)中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。

(1)該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是_________

(2)取這種鹽酸10mL，稀釋到1.45L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是

A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－

B.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A. 單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B. 單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C. 保存少量的單質(zhì)③時加少量水進行水封

D. 單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為有關(guān)分子在催化劑作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是（ ）。

A.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是

A.–3B.+4C.+3D.+2

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