【題目】丙烯酸的結構簡式是:CH2CHCOOH。試寫出它與下列物質反應的方程式。
(1)氫氧化鈉溶液________________________________________。
(2)溴水________________________________________。
(3)乙醇________________________________________。
(4)氫氣________________________________________。
【答案】(1)CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O
(2)CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH
(3)CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O
(4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH
【解析】
丙烯酸中含有碳碳雙鍵和羧基,據(jù)官能團的性質書寫方程式。
(1)丙烯酸結構中含有羧基,能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,化學方程式為:CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O;
(2)丙烯酸結構中含有碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應,化學方程式為:CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH;
(3)丙烯酸結構中含有羧基,在一定條件下可以和醇羥基發(fā)生酯化反應,化學方程式為:CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O;
(4)丙烯酸結構中含有碳碳雙鍵,一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應,化學方程式為:CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH。
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【題目】氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好,是一種具有潛力的固體儲氫材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)H、B、N中,原子半徑最大的是______。根據(jù)對角線規(guī)則,B的一些化學性質與元素______的相似。
(2)NH3BH3分子中,N—B化學鍵稱為____鍵,其電子對由____提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣:3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2,的結構如圖所示:;在該反應中,B原子的雜化軌道類型由______變?yōu)?/span>______。
(3)NH3BH3分子中,與N原子相連的H呈正電性(Hδ+),與B原子相連的H呈負電性(Hδ-),電負性大小順序是__________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_________(寫分子式),其熔點比NH3BH3____________(填“高”或“低”),原因是在NH3BH3分子之間,存在____________________,也稱“雙氫鍵”。
(4)研究發(fā)現(xiàn),氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構,晶胞參數(shù)分別為a pm、b pm、c pm,α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結構如圖所示。
氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm3(列出計算式,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗,以確;瘜W實驗的綠色化。
(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是_____________________________________________________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL的濃硝酸。反應一段時間后,再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象有什么變化___________。
方案 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物 | Cu、濃HNO3 | Cu、稀HNO3 | Cu、O2、稀HNO3 |
(3)如表所示是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是__________,理由是________________________________________________________________________。
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【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調節(jié)劑的藥物中間體,其合成的關鍵一步如圖。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是
A.甲→乙的反應為加成反應
B.甲分子中至少有 8 個碳原子在同一平面上
C.甲、乙均不能使溴水褪色
D.乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有 4 個手性碳原子
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【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖:
下列說法不正確的是( )
A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質是Mn(OH)2
B.常溫下,56gCaO溶于水配成1L溶液,溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個
C.將10L上清液中的S2-轉化為SO(S2-濃度為320mg·L-1),理論上共需要0.2mol的O2
D.過程Ⅱ中,反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-
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【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙稀,若溫度過高或加熱時間過長,制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O(氣體少量)。請回答下列問題:
(1)試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的?_____(用一句話說明)。
(2)試用下圖所示的裝置設計一個實驗,驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O(g) ,按氣流的方向,各裝置的連接順序是:__________。
① | ② | ③ | ④ |
(3)實驗時若觀察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中深水顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是___________,B瓶的作用是________, C瓶的作用是____________。
(4)裝置②中所加的試劑名稱是__________,它可以驗證的氣體是__________,簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是______________。
(5)裝置③中所盛溶液的名稱是__________,它可以用來驗證的氣體是__________。
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【題目】那可丁是一種藥物,該藥物適用于刺激性干咳病人服用,無成癮性,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:
已知:①
②RNH2 RNHCH3
(1)化合物B的結構簡式:________。
(2)反應B→C的第一步反應類型:____________。
(3)下列說法正確的是:___________。
A 物質D能與FeCl3發(fā)生顯色反應 B 物質F具有堿性
C 物質G能和銀氨溶液發(fā)生反應 D 物質H的分子式是C12H15NO4
(4)寫出C→D的化學方程式:____________。
(5)請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構體的結枸簡式:_______________。
①分子中含苯環(huán),無其他環(huán)狀結構
②分子中含有NO2且直接連在苯環(huán)上
③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫
(6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。
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【題目】短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中w原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍.下列判斷不正確的是
A.x與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點,前者高于后者
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性
C.x的氣態(tài)氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應只能生成一種鹽
D.x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽,其中元素原子個數(shù)之比為2:4:3
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【題目】我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表),請根據(jù)其組成的元素和結構回答下列問題:
(1)氮原子價層電子的軌道表達式為_____________________。
(2)第一電離能N______O(填“>”、“<”或“=”),其原因是_____________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如下圖所示。
①R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標號)
a.中心原子的雜化軌道類型 b.中心原子的價層電子對數(shù)
c.立體結構 d.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。大π鍵可用符號πmn表示,其中m為形成大π鍵的原子數(shù),n為形成大π鍵的電子數(shù),則N5-中的大π鍵應表示為__________。
③圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、___________、____________。
(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時,用到王水(HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3的混酸),過程如下:
①濾渣的成分是_____________,(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。
②金和濃硝酸反應的化學方程式為:Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O,該反應的平衡常數(shù)很小,幾乎不反應,但金卻可以溶于王水,原因是____________________,試寫出該反應的化學方程式________。
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