“綠色化學”又稱環(huán)境無害化學、環(huán)境友好化學、清潔化學，某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下制取方案，其中符合“綠色化學”要求的是(　　)

A．CuCuSO4                    B．CuCuSO4

C．CuCuOCuSO4       D．CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=== 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是(　　)

A．I2在反應①中是氧化產(chǎn)物，在反應②中是還原產(chǎn)物

B．兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2

D．NaIO3在化學反應中只能做氧化劑不能做還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


2008年北京奧運會對興奮劑采取了嚴格的檢驗措施，最大限度地控制了運動員服用興奮劑現(xiàn)象的出現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構簡式如下圖所示：

回答下列問題：

(1)該物質(zhì)最多有________個碳原子共平面，它與苯酚_______(填“是”或“不是”)同系物，理由是_____________________________

___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)該興奮劑與FeCl3溶液混合，現(xiàn)象是________。

(3)滴入KMnO4酸性溶液，振蕩，紫色褪去，________(填“能”或“不能”)證明其結(jié)構中含有碳碳雙鍵，理由是______________。

(4)1 mol 該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為________mol和________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案不合理的是(　　)

A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液

B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法

C．鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸鈉溶液

D．鑒別乙烷和乙烯：將兩種氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應N2 + 3H22NH3達到化學平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是(　　)

A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成

B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2

D．氣體體積為初始體積的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 某1 mol鏈烴A在一定條件下完全裂化成1 mol烷烴B和1 mol烯烴C，生成的混合氣體對H2的相對密度為14.5。試通過計算回答下列問題：

（1）寫出鏈烴A分子式。

（2）烷烴B和烯烴C可能各是什么物質(zhì)？

（3）如果要求1 mol B完全燃燒時需要O2的物質(zhì)的量是整數(shù)，那么C只能是什么烯烴？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物X的分子式為C4H8O2

  (1)若X能與NaOH溶液反應，則符合題意的X的結(jié)構式有             種

  (2)若X在酸性條件下與水反應，生成兩種有機物Y和Z，Y在銅催化劑下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應

  ①W中所含官能團名稱是                    

  ②符合題意的X結(jié)構有                 種

  ③若Y與Z含有相同的碳原子數(shù)，寫出W與新制氫氧化銅反應的化學方程式             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。

(1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1 L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）。

在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2＋2e－＋SO＋4H＋＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39 % (密度1.3 g/cm3)變?yōu)開____      _mol/L。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

(2)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________

(3)依據(jù)(2)中的反應，可用單質(zhì)E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是___________________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案