14．同溫同壓下，同體積的NH3和H2 質(zhì)量比是17：2，同質(zhì)量的SO2和O2的體積比是1：2．

分析 同溫同壓下，同體積的NH3和H2 的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$同質(zhì)量的SO2和O2的物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：同溫同壓下，同體積的NH3和H2 的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為17g/mol：2g/mol=17：2；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，同質(zhì)量的SO2和O2的物質(zhì)的量之比為32g/mol：64g/mol=1：2，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即二者體積之比為1：2，
故答案為：17：2；1：2．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中
B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水
C．除去C02中混有的S02：用飽和NaHC03溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（　　）
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑．下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是（　�。�
A．糕點(diǎn)中的配料維生素CB．方便面里的味精（谷氨酸鈉）
C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿腸中的少量亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　�。�
A．0.5mol/L H2SO4溶液150mL
B．將0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解
C．0.9mol/L CH3COOH溶液70mL
D．將10g CaCO3投入100mL水中充分溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的顏色為橙色，試回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，則試管中的溶液呈黃色色．原因是加入OH-，使C（H+）減少，平衡向右移動(dòng)，C（CrO42-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，試管中溶液呈橙黃色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移動(dòng)，C（Cr2O72-）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時(shí)c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量與開始時(shí)氣體物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率為v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11moI•L-l，則正反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
D．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子k+   Na+   Cu2+   Al3+
陰離子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

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