4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中
B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水
C．除去C02中混有的S02：用飽和NaHC03溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

分析 A．濃鹽酸易揮發(fā)，見光不分解；
B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性受熱易分解生成二氧化氮和氧氣、水，二氧化氮溶于硝酸，所以濃硝酸顯黃色；
C．二氧化硫能與碳酸氫鈉反應；
D．液溴易揮發(fā)，需液封．

解答 解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，故A正確；
B．加入適量水，濃硝酸被稀釋稀硝酸，應通入空氣發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以可以除去二氧化氮，故B錯誤；
C．二氧化硫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；
D．溴單質(zhì)易揮發(fā)，應在盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)，水封法保存，故D正確．
故選B．

點評 本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是A（s）+B（g）═C（g）+D（g）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應過程中體系的混亂度減小
B．由于△H＞0，△S＞0，可知該反應的條件為高溫
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．在任何條件下△H-T△S都可作為化學反應方向的判據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的平均反應速率是0.010 mol•L-1•s-1
B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
D．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）加入①中的試劑是Fe（填化學式）；
（2）操作②需用到的玻璃儀器除燒杯外有漏斗、玻璃棒．
（3）固體殘渣的③成分是（填化學式）、Fe、Cu，試劑⑤是（填化學式）H2SO4．
（4）操作⑨中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
（5）完成回收后，少量的Na+主要存在于：步驟⑨的濾液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．FeCl2溶液遇到NaOH溶液時的現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式有FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列陳述I、陳述Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述陳述
AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生化學腐蝕
CSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物
DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3
溶液有BaCO3生產(chǎn)		說明Kvp（BaSO4）＞Kvp（BaSO3）
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)的Na2OB．NaCl晶體C．液態(tài)H2SO4D．硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是（　�。�
A．AgNO3    CuCl2    Cu（NO3）2B．KCl    Na2SO4    CuSO4
C．CaCl2    KOH    NaNO3D．HCl    HNO3    K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．同溫同壓下，同體積的NH3和H2 質(zhì)量比是17：2，同質(zhì)量的SO2和O2的體積比是1：2．

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