下列電離方程式正確的是（　　）
A、CuCl2═Cu2++Cl2-
B、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離用可逆號(hào)，原子團(tuán)不能拆，注意離子符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)．
解答： 解：A．氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CuCl2═Cu2++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正確；
C．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意離子符合的正確書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋅是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移
C、電流從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極
D、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把V L含有KCl和BaCl2的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀為AgCl；另一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀為BaSO4．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A、
a-2b
V
mol?L-1
B、
2a-4b
V
mol?L-1
C、
a-b
V
 mol?L-1
D、
2a-b
V
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為11.2L，質(zhì)量為18.8g，此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為：
 
；C和O原子個(gè)數(shù)比為：
 
；CO2的體積分?jǐn)?shù)為：
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為：
 
，M的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O
D、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫(huà)出N2H4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式
 
．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：
N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱(chēng)為
 
，其在周期表中的位置為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?div id="6v1hzw1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（3）A、C和D的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最弱的是
 
．（填寫(xiě)化學(xué)式）
（4）B3C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A第三周期中的半導(dǎo)體材料
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C地殼中含量最高的元素
D短周期元素第一電離能最小
E第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多
（1）寫(xiě)出元素E基態(tài)原子的核外電子排布式：
 
．
（2）寫(xiě)出元素D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：
 
．
（3）寫(xiě)出單質(zhì)B的電子式
 
，B分子中是否含
 
 π鍵（填“是”或“否”），在元素B的氣態(tài)氫化物分子中，其中心原子雜化軌道類(lèi)型為
 
．
（4）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：
 
．

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