20．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．往CH3COOH溶液中加水，c（OHˉ）和c（H+）均增大
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c（Na+）＜c（CH3COOˉ）
C．某濃度的氯化銨溶液中存在c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）
D．在pH=4的氯化銨溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Clˉ）+c（OHˉ）

分析 A．醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子濃度減小；
B．二者反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，則c（Na+）＞c（CH3COO-）；
C．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（Cl-）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH-）；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．往CH3COOH溶液中加水，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，由于醋酸根離子部分水解，則：c（Na+）＞c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；
C．在氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則：c（Cl-）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．pH=4的氯化銨溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
B．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，常伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明部分乙醇被氧化為乙醛
C．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛或羧酸中的甲酸
D．向苯酚鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w時(shí)，生成物不可能是碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子
C．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．與F-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．Cl-B．OH-C．NH${\;}_{4}^{+}$D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性
（1）畫(huà)出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，元素Z最高價(jià)氧化物的水化物與元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖所示（圖中部分儀器未畫(huà)出）有一容積為300mL的注射器，與蒸餾燒瓶（500mL）相連接，燒瓶中有0.384g Cu片，現(xiàn)向燒瓶中加入18mL 2.5mol•L-1的稀HNO3溶液，并立即用錫箔包住橡皮塞封住瓶口．（氣體體積視為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）試回答：
（1）欲提高銅與稀HNO3的反應(yīng)速率，可采取多種不同的措施．若采用加入化學(xué)試劑的方法，可加入C（填字母代號(hào)）．
A．水     B．碳酸鈉   C．少量的濃HNO3若添加儀器，圖中還缺少一種儀器的名稱是酒精燈．
（2）橡皮塞用錫箔包住的原因是濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠使橡膠老化．
（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，燒瓶中可觀察到的主要現(xiàn)象有①溶液變藍(lán)；②生成無(wú)色氣體，隨之變成紅棕色氣體；③注射器活塞慢慢外移．
（4）停止反應(yīng)后，輕輕反復(fù)推拉注射器活塞，使氣體與氣體，氣體與液體皆充分反應(yīng)．若忽略液體體積的變化，最終溶液中c（NO3-）與開(kāi)始時(shí)相比C（填字母代號(hào)）．
A．變小B．變大C．不變             D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反應(yīng)物N2的濃度10s內(nèi)從2mol/L降為1mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.05 mol/（L•s）B．0.1 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．0.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是（　�。�
A．消去-加成-取代B．取代-消去-加成C．消去-取代-加成D．加成-消去-取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)常溫下pH=3和pH=5的兩種CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．兩溶液中都存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．兩溶液中由水電離出的c（H+）分別是1.0×10-11mol/L和1.0×10-9mol/L
C．兩溶液中分別加入蒸餾水稀釋100倍時(shí)，溶液的c（H+）之比大于100：1
D．等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液完全發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，所需的NaOH溶液體積比為1：100

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