在恒壓條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H= -QkJ/mol，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列。判斷下列敘述正確的是
[     ]
A．平衡時，向甲容器中再加1mol O2，一段時間后達到平衡時O2的體積分數(shù)減小
B．平衡時，升高丙容器溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡逆向移動
C．各容器中反應放出熱量的關系為：Q1=2Q2>2Q4
D．丁容器中反應達到平衡時，其化學平衡常數(shù)小于乙容器中反應的平衡常數(shù)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
不改變
不改變
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?S-1
0.00296 mol?L-1?S-1
．
②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼
不可以
不可以
．說明原因
因為該反應的逆反應是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應，故不能用氮氣和水來制取肼
因為該反應的逆反應是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應，故不能用氮氣和水來制取肼
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?合肥一模）COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCL2（g）
催化劑
CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為               ；

（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

2分鐘/mol

平衡常數(shù)

H2

N2

NH3

1

298

6

2

1.2

4.1×106

2

398

3

1

0.8

K1

請回答下列問題：

① K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；

②實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為                    ；

③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是         （填序號字母）；

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

        B.υ（N2）（正） ＝3υ（H2）（逆）

        C.容器內(nèi)壓強保持不變

        D.混合氣體的密度保持不變

(3)在一定條件下合成氨反應達平衡后，在恒容條件下充入氦氣，正反應速率    （填“增大”“減小”“不變”，在恒壓條件下，充入氦氣，平衡         移動（“正向”“逆向”“不”）

（4） NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                                                   。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省高三第十三次模擬考試（理綜）化學試題 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為                ；

（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）   △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

2分鐘/mol

平衡常數(shù)

H2

N2

NH3

1

298

6

2

1.2

4.1×106

2

398

3

1

0.8

K1

請回答下列問題：

① K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；

②實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為                     ；

③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是          （填序號字母）；

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

        B.υ（N2）（正） ＝3υ（H2）（逆）

        C.容器內(nèi)壓強保持不變

        D.混合氣體的密度保持不變

(3)在一定條件下合成氨反應達平衡后，在恒容條件下充入氦氣，正反應速率     （填“增大”“減小”“不變”，在恒壓條件下，充入氦氣，平衡          移動（“正向”“逆向”“不”）

（4） NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                                                    。

 

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