Question

【題目】(1)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元緊對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為________________。

(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是____________。

(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為__________(填序號(hào))。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.氫鍵 d.非極性共價(jià)鍵

若化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因__________。

(4)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體______(選填“高”或“低”)，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為____________。

(5)如圖為20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；

則:C20分子共有____個(gè)正五邊形，共有______條棱邊。

(6)Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷Ni2+的水合離子為______(填“有”或“無(wú)”)色離子，依據(jù)是___________。

離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
顏色	無(wú)色	紫紅色	淺綠色	藍(lán)色	無(wú)色

(7)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為p=5.71g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m，F(xiàn)exO中x值(精確至0.01)為_______。

Answer 1

【答案】 ）3s23p6 SiH4 b 化合物(CH3)3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵 高 sp3雜化 12 30 有 Ni2+的3d軌道上有未成對(duì)電子 0.92

【解析】(1)由該元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)可以知道,該元素第一二電離能較小,說(shuō)明容易失去2個(gè)電子,即最外層有兩個(gè)電子,已知該元素為第四周期的某主族元素,則為第四周期,第IIA族元素Ca,其電子排布為2、8、8、2,所以M層有8個(gè)電子,則M層電子排布式為:;因此，本題正確答案是:

(2)在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,、、HF因存在氫鍵,故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn),只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象,組成與結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,故a點(diǎn)代表的應(yīng)是第IVA族的第二種元素Si的氫化物,即,因此，本題正確答案是:。

(3)化合物與鹽酸反應(yīng)生成,該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為氮與質(zhì)子氫離子形成配位鍵,所以選b,極性分子和水之間形成氫鍵,所以溶解性增強(qiáng),因此，本題正確答案是:b;化合物為極性分子且可與水分子間形成氫鍵。

(4)在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示.該晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,屬于原子晶體,而碳氧鍵的鍵長(zhǎng)短,所以該晶體的熔點(diǎn)比晶體高;該晶體中C原子形成4個(gè)單鍵,則C原子含有4價(jià)層電子對(duì),所以C原子軌道的雜化類型為,因此，本題正確答案是:高;。
(5)根據(jù)圖片知,每個(gè)頂點(diǎn)上有1個(gè)碳原子,所以頂點(diǎn)個(gè)數(shù)等于碳原子個(gè)數(shù)為20,每個(gè)頂點(diǎn)含有棱邊數(shù),每個(gè)面含有頂點(diǎn)個(gè)數(shù),則面數(shù),
或根據(jù)歐拉定理得面數(shù)棱邊數(shù)-頂點(diǎn)數(shù),因此，本題正確答案是:12;30。
(6)Cu原子的核外電子排布式為,故的外圍電子排布式為,離子的原子核外排布式為,d軌道上有10個(gè)電子,故無(wú)色,離子的原子核外排布式為,其d軌道上有0電子,處于全空,故沒(méi)有顏色,離子的原子核外排布式為,3d軌道上有未成對(duì)電子,所以有色離子,因此，本題正確答案是:有;的3d軌道上有未成對(duì)電子;
(7)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子,有4個(gè)“”,再根據(jù)可以知道:,計(jì)算得出:,因此，本題正確答案是:0.92。