【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問題

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能單位:kJ·mol-1的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____+3。砷的電負(fù)性比鎳____”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因________________________

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點(diǎn)/℃

77.75

122.3

211.5

沸點(diǎn)/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是___________________________________________。

(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

(5)砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。

【答案】 [Ar]3d104s24p2(1s22s22p63s23p63d104s24p1) 3 +1 GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高,它們均為分子晶體,結(jié)構(gòu)相似。相對(duì)分子質(zhì)量依次增大分子間作用力依次增強(qiáng) GaF3為離子晶體 4 sp2 原子晶體

【解析】(1)考查電子排布式的書寫,Ga位于第四周期IIIA族,31號(hào)元素,因此核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2(1s22s22p63s23p63d104s24p1);As位于VIA族,核外有3個(gè)未成對(duì)電子;(2)考查電離能、電負(fù)性的規(guī)律,根據(jù)電離能的數(shù)值,第一電離能與第二電離能相差較大,因此Ga顯表現(xiàn)+1價(jià),As為非金屬,Ni為金屬,因此As的電負(fù)性比鎳大;(3)考查晶體熔沸高低規(guī)律,根據(jù)表格數(shù)值, GaCl3、GaBr3、GaI3 的熔、沸點(diǎn)依次升高,它們均為分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增強(qiáng);GaF3熔點(diǎn)比其余三個(gè)高很多,說明GaF3屬于離子晶體;(4)考查配位數(shù)和雜化類型判斷,根據(jù)結(jié)構(gòu)圖,Ga的配位數(shù)為4,C原子有3個(gè)σ鍵,無孤電子對(duì),因此C的雜化類型為sp2;(5)考查晶胞的計(jì)算,該晶體熔點(diǎn)高,屬于原子晶體,Ga位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,As位于晶胞內(nèi)部,原子個(gè)數(shù)為4,化學(xué)式為GaAs,晶胞的質(zhì)量為4×(70+75)NAg,晶胞的體積為(565×1010)cm3,則晶胞的密度為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示,則該元緊對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為________________。

(2)如下圖2所示,每條折線表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是____________。

(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+,該過程新生成的化學(xué)鍵為__________(填序號(hào))。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.氫鍵 d.非極性共價(jià)鍵

若化合物(CH3)3N能溶于水,試解析其原因__________。

(4)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體______(選填“高”或“低”),該晶體中碳原子軌道的雜化類型為____________。

(5)如圖為20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;

則:C20分子共有____個(gè)正五邊形,共有______條棱邊。

(6)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。試推斷Ni2+的水合離子為______(填“有”或“無”)色離子,依據(jù)是___________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

(7)晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為p=5.71g/cm3,晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m,F(xiàn)exO中x值(精確至0.01)為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑,具有抗菌抗癌作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 脫氧曲酸的分子式為C6H4O3

B. 脫氧曲酸能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. 曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有3不考慮—O—O—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①地?zé)崮?②煤 ③天然氣 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥石油 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H=+92.3kJ·mol-1,則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H為

A. ―92.3kJ·mol-1 B. -184.6kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1 D. +184.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液,

(1)配制時(shí)至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。

(2)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法正確的是_________

A.如圖所示,測(cè)定中和熱時(shí),大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B.若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱相等

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

D.為了簡(jiǎn)化裝置,中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替

(3)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1_____________________。

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為___________________℃。

②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與ΔH=-57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是(
A.Mg2+、Al3+、Cl、OH
B.Na+、Ba2+、OH、SO42
C.K+、Na+、NO3、HCO3
D.K+、NH4+、CO32、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求進(jìn)行計(jì)算,直接寫出計(jì)算結(jié)果:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2的質(zhì)量為__________;有__________個(gè)氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023, 則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________;R元素名稱是__________。

(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))______________。

(5)將10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________,則混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為__________(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(7)已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

(8)由CH4和O2的組成的混和氣體,在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量 D. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

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