Question

【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

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（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________；G____________________；

（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________ ；

（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________。

Answer 1

【答案】FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe﹙OH﹚2+O2+2H2O=4Fe﹙OH﹚32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，G是氧化鋁；電解氧化鋁生成鋁和氧氣，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，J是偏鋁酸鈉；I與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則I是鋁、H是氧氣；F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F是氫氧化鐵，根據(jù)鐵的化合物的知識(shí)，E是氫氧化亞鐵，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含鐵元素，所以A是Fe，鐵在氧氣中燃燒生成B，B是四氧化三鐵；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成C和D，則C是氯化亞鐵，D是氯化鐵。

G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，G是氧化鋁；電解氧化鋁生成鋁和氧氣，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，J是偏鋁酸鈉；I與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則I是鋁、H是氧氣；F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F是氫氧化鐵，根據(jù)鐵的化合物的知識(shí)，E是氫氧化亞鐵，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含鐵元素，所以A是Fe，鐵在氧氣中燃燒生成B，B是四氧化三鐵；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成C和D，則C是氯化亞鐵，D是氯化鐵。根據(jù)以上分析（1）物質(zhì)的化學(xué)式A是Fe；G是Al2O3；（2）氯化亞鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式是4Fe﹙OH﹚2+O2+2H2O=4Fe﹙OH﹚3 ；

（4）反應(yīng)④是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。