Question

已知反應：①101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
又知由H₂和O₂兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol
• B、H₂和O₂反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為H₂（g）+

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  O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
• C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、物質(zhì)的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物過程所放出的熱量；
B、注意化學計量數(shù)與焓變數(shù)值的對應；
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.31kJ?mol^-1；
D、醋酸是弱酸電離吸熱．

解答： 解：A、由反應①可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8 kJ，1mol氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱44KJ，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故A正確；
B、據(jù)氫氣燃燒熱分析，H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故B錯誤；
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.31kJ?mol^-1或△H=-57.31kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查學生對于燃燒熱、中和熱的理解及有關(guān)計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．