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用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A、滴加少量硫酸銅溶液
B、增多鐵片的用量
C、改用98%的濃硫酸
D、加入少量的CH3COONa固體
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響鐵與稀硫酸反應的因素有濃度、溫度、固體表面積大小以及原電池反應等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應都可增大反應速率．
解答： 解：A．加少量硫酸銅，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故A正確；
B．鐵為固體，增加鐵的量，濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應速率減小，故C錯誤；
D．加入少量的CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某直鏈烴A在一定條件下裂化為1mol烷烴B和1mol烯烴C，B、C混合氣體密度是相同條件下H2密度的14.5倍，則：
（1）A的可能結構簡式
 
和名稱
 
；
（2）B烴、C烴可能是①
 
②
 
；
（3）若1mol B完全燃燒需O2物質的量是整數時，C只能是
 
物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈
B、步驟⑥電解MgCl2時，陰極產生H2
C、步驟⑤應將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D、上述工藝流程中的反應未涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（　　）
A、a+b＞c+d  T1＜T2  Q＜0
B、a+b＞c+d  T1＞T2  Q＞0
C、a+b＜c+d  T1＞T2  Q＞0
D、a+b＞c+d  T1＞T2  Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
一、在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
 
．
A．將CH3OH（g）從體系中分離  B．升高溫度C．再充入1mol CO和3mol H2D．充入He，使體系總壓強增大
（2）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強等適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗編號T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
11501/30.1
2a1/35
3350b5
則表中剩余的實驗條件數據：a=
 
、b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H+和Cl-的物質的量之比為（　�。�
A、1：4B、1：7
C、1：8D、2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型綠色硝化劑，一種制備方法是用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：（隔膜不允許水分子通過，H+可以通過）下列說法正確的是（　�。�
A、Y是負極，電極反應式：H2O2+2e-=2OH-
B、Z是陽極，電極反應式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C、電流從X流出經導線流入W極
D、制備10.8gN2O5至少需要消耗硼氫化鈉0.87g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
又知由H2和O2兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結論中正確的是（　�。�
A、H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B、H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示不正確的是（　　）
A、Na+的結構示意圖
B、四氯化碳的電子式
C、二氧化碳的結構式為O=C=O
D、乙烯的實驗式為 CH2

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