【題目】一定量混合氣體在密封容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)nC(g)。達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L;保持恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍,再達(dá)到平衡時,測得A的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A.x+y<nB.該化學(xué)平衡向右移動
C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.A的物質(zhì)的量增加
【答案】D
【解析】
保持溫度不變將容器的容積擴大1倍,如平衡不移動,A的濃度為0.25mol/L,實際A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,說明平衡向生成A的方向移動,即向逆反應(yīng)移動。
A. 增大體積,壓強減小,平衡向逆反應(yīng)移動,壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動,即x+y<n,A項錯誤;
B. 由上述分析可知,平衡向逆(向左)反應(yīng)移動,B項錯誤;
C. 由上述分析可知,平衡向逆反應(yīng)移動,B的轉(zhuǎn)化率減小,C項錯誤;
D. 平衡向逆反應(yīng)移動,A的物質(zhì)的量增加,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | E1 | E2 | E3 | E4 |
則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
(2)可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:
①平衡時,M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___。
②圖中Y軸表示溫度,其判斷的理由是__。
(3)可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2,若反應(yīng)中生成amolPbI2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
(4)將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示,其反應(yīng)原理為:SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__(填微粒符號);由圖知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯、乙炔屬于不飽和鏈烴,易起加成、聚合、氧化反應(yīng)。
完成下列填空:
(1)乙烯分子中的官能團是____。
(2)能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是___(填寫編號)。
a.溴水 b.氧氣 c.氯化氫 d.酸性高錳酸鉀溶液
(3)乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物為____。(寫結(jié)構(gòu)簡式)
(4)寫出乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(5)實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯乙烷跟相關(guān)有機化合物之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
(1)寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式
①__________________________________________________,
②__________________________________________________,
③__________________________________________________,
④_________________________________________________,
⑤_______________________________________________。
(2)根據(jù)上述方程式回答下列問題:
A.上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型有____________________________。
B.證明CH3CH2Cl屬于鹵代烴的操作方法是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)如下工作原理圖,下列說法正確的是
A.電極Y為正極,電極反應(yīng)式為:
B.若W為飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞溶液),則工作一段時間后a電極附近溶液變紅
C.若a為粗銅(含Zn、Ag等雜質(zhì)),W為CuSO4溶液,工作一段時間后減小
D.若a為銀棒,b為銅棒,W為AgNO3溶液,工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g,則X電極消耗氫氣0.224L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):
①G―→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2
③Y+NaOH―→G+Q+H2O
④Z+NaOH―→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反應(yīng)中ω(Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 。
A. T1時,v正>v逆
B. 正反應(yīng)的ΔH<0
C. a、b兩點的反應(yīng)速率v(a)=v(b)
D. 當(dāng)溫度低于T1時,ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(s),反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)[a(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t) 的變化關(guān)系如圖,下列敘述正確的是
A.化學(xué)方程式中:m+n>e
B.達(dá)到平衡后,使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
C.達(dá)到平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.達(dá)到平衡后,若增大體系的壓強,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
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