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下列電子式書寫正確的是

A．溴化銨：

B．硫化氫：

C．氮氣：

D．羥基：

D

【解析】

試題分析：A、溴離子應用中括號括起來，并標出8個電子，A錯誤；B、硫化氫是共價化合物，不標電荷，B錯誤；C、氮氣兩氮原子間形成三對共用電子對，C錯誤；D、取代基有成單電子，D正確；答案選D。

考點：化學用語 、電子式

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學知識的載體。

（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有 元素（填元素符號）。

（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。

若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現象：右邊 （從下列選項中選擇）

A.無明顯現象 B.溶液由淺綠色變紅色

C.溶液由無色變黃色 D.溶液由淺綠色變無色

左邊發(fā)生反應的離子方程式： ；

若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當有2mol SO42-通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質的量之比為 。

（3）某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質，利用相關工藝可進行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質a和b。（注：石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铮琒iCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。）

①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為 。

②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有____________；

然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邢臺市高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g) nC(g)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴大1倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學平衡向右移動

C、B的轉化率增大 D、C的體積分數減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邢臺市高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是

A．通電使CuC12發(fā)生電離

B．a端是直流電源的負極

C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e- == Cu

D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(18分)下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號

實驗內容

實驗原理

發(fā)生裝置

①

制氧氣

H2O2―→O2

②

制氨氣

NH4Cl―→NH3

③

制氯氣

HCl―→Cl2

（1）上述實驗原理中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 （填編號），寫出實驗室常用的制取該氣體的化學方程式：______________________________________。

（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中。

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應選擇的試劑為 。

（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是 ，該反應的化學方程式為：____________________________________________________。

（5）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現用12 mol·L－1的鹽酸來配制。

①需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為 mL；

②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為 。

A．100 mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．膠頭滴管

G．100 mL燒杯

H．100 mL容量瓶

③下列實驗操作中不正確的是 (填寫字母)。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2 + 2Br- = 2Cl-+Br2

B．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-

C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式 。

（2）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．HI溶液

（3）吸收塔內的溫度不能過高的原因為 。

（4）ClO2被S2－還原為ClO2－、Cl-轉化率與pH關系如圖。

寫出pH≤2時ClO2與S2－反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量

B．許多領域中用液氮制得低溫環(huán)境

C．造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2

D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5．6，而酸雨的pH小于5．6

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