Question

I．①如圖所示，負極材料是

 

，正極的電極反應(yīng)式為

 

，電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是

 

．
②工業(yè)上用

 

法制備氯氣，用化學(xué)方程式表示為

 

．
II．已知：
①CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ?mol^-1
②2Na （s）+Cl₂ （g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1
則：
（1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是

 

（填序號）．
（2）根據(jù)②計算生成1mol NaCl（s）時，△H=

 

 kJ?mol^-1．
（3）根據(jù)③推算：Cl₂ （g）+H₂ （g）=2HCl（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（4）已知在101kPa時，CH₄完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：I．①該原電池中，Cu易失電子作負極、Ag作正極，負極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu ²⁺、正極上電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag；
②工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液制取氯氣，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣；
II．（1）△H＜0的為放熱反應(yīng)；
（2）生成2molNaCl放出822.0kJ熱量，則生成1molNaCl放出其一半的熱量；
（3）根據(jù)化學(xué)鍵計算反應(yīng)熱；
（4）CH₄完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則生成2mol液態(tài)水放出2QkJ的熱量．

解答： 解：I、①該原電池中，Cu易失電子作負極、Ag作正極，負極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu ²⁺、正極上電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，
故答案為：Cu；Ag⁺+e^-=Ag；Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺；
②工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液制取氯氣，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：電解；2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
II（1）△H＜0的為放熱反應(yīng)，所以②是放熱反應(yīng)，故答案為：②；
（2）生成2molNaCl放出822.0kJ熱量，則生成1molNaCl放出其一半的熱量，為411kJ熱量，故答案為：△H=-411.0 kJ?mol^-1；
（3）△H=（436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1）-2×（431kJ?mol^-1）=-183.0kJ?mol^-1，故答案為：-183.0；
（4）CH₄完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則生成2mol液態(tài)水放出2QkJ的熱量，則甲烷的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-2Q kJ?mol^-1，故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-2Q kJ?mol^-1 ．

點評：本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式、原電池原理，根據(jù)蓋斯定律、原電池原理等知識點來分析解答，屬于基礎(chǔ)題，題目難度不大．