Question

【題目】現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為 ， 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g．
（2）恰好完全反應(yīng)時，求所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）23：24；2.2
（2）設(shè)稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 98142 44

y x z2.2g

， ，

x=4.9g，y=5.3g，z=7.1g

答：恰好完全反應(yīng)時，稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9g；

（3）恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =20%．

答：恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

【解析】解：（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為：（23×2）：（16×3）=23：24；產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g；
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．