【題目】a-松油醇可經(jīng)以下路線合成,小方框中的每一字母各代表一種有機物:
可供選擇的試劑:①Br2②H2③O2
提示:
請回答下列問題:
(1)試劑1是______,試劑2是__________(填寫試劑化學(xué)式)。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______,G的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(3)a-松油醇含有的官能團名稱是__________,F(xiàn)到H的反應(yīng)類型是__________。
(4)“F的同分異構(gòu)體有多種, 其中與F含有的官能團不同且含有一種官能團的有機物有_____種。
(5)E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)方程式是________________。
(6)結(jié)合題述信息,由1,3-丁二烯、乙醇合成一氯代環(huán)己烷的合成路線(無機試劑任選): _____________________。
【答案】 O2 Br2 CH2=CH-CH(CH3)2 碳碳雙鍵、羥基 加成反應(yīng) 3 +2NaOH+2NaBr+2H2O
【解析】已知A在(CH3)2CHMgI/H2O條件下生成B,對照提示中的反應(yīng),可確定A中含有C=O,故A為CH3CHO(2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O),B為。B和濃H2SO4共熱脫水產(chǎn)物有2種,其中C為、D為。其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式依次為E:、F:G:、H;
(1)乙醇催化氧化生成乙醛,則試劑1是O2,由→發(fā)生加成反應(yīng),所需要的試劑2是Br2;
(2)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式是,G的結(jié)構(gòu)簡式是;
(3)a-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式為,則含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羥基,到的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);
(4)的同分異構(gòu)體有多種, 其中與F含有的官能團不同且含有一種官能團的同分異構(gòu)體應(yīng)該是碳碳叁鍵,其可能結(jié)構(gòu)為、及(CH3)2CHC ,共3種;
(5)發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O;
(6)由1,3-丁二烯、乙醇合成一氯代環(huán)己烷,可以利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烯,環(huán)己烯再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)臨到,具體合成路線為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】子琛做“將濃硫酸滴到一塊小布上”的實驗,發(fā)現(xiàn)生成的炭上冒“白煙”,推測炭能與濃硫酸反應(yīng).欲探究其生成物成分,通過簡單分析及實驗確定無H2和O2 , 因此繼續(xù)進行如下探究.【查閱資料】①SO3能被濃硫酸及水吸收
②SO2性質(zhì):能使品紅褪色,能被高錳酸鉀溶液吸收,能使澄清石灰水變渾濁
③CO可與PdCl2溶液反應(yīng):PdCl2+CO+H2O═Pd(黑)↓+2HCl+CO2;不與KMnO4溶液反應(yīng)
【提出猜想】生成物的成分可能為ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
【實驗驗證】子琛設(shè)計了如下實驗:
(1)【分析討論】①請根據(jù)實驗?zāi)康,按氣流從左到右的方向(qū)嶒瀮x器組裝完整:
A→→→D→ .
②裝置E中所加藥品是 , 作用是 .
③裝置C中②的作用是除去SO2氣體,則③試管中品紅溶液的作用是 .
④若D中澄清石灰水變渾濁,方程式為 .
⑤實驗結(jié)束冷卻后,從實驗安全角度考慮,清洗裝置A中試管時不能直接向其中加水沖洗,原因是 .
(2)【實驗結(jié)論】實驗觀察到的部分現(xiàn)象是:B中未見黑色沉淀,則猜想正確,寫出炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(s) zC(g) ΔH<0。反應(yīng)中A和B消耗的物質(zhì)的量相同,在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)根據(jù)圖示可確定x∶y∶z=__________________________。(用最簡整數(shù)比表示)
(2)0~10 min容器內(nèi)壓強______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。(選填數(shù)字編號)
①減壓、谠龃驛的濃度、墼龃驝的量、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎
(4)平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1=___________,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
(5)在平衡I的溫度下,假設(shè)容積恒定為1L,下列措施中能使平衡時 n(A)/n(C)增大的有___________(選填字母編號)
A.升高溫度 B.充入氦氣 C.再充入0.2molA和0.5molC D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語填空:
(1)3個硫原子
(2)5個水分子
(3)4個銨根離子
(4)6個硝酸根離子
(5)氫氧化鋁中鋁元素的化合價 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點。
(l)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下,CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和液態(tài)水,當(dāng)消耗2molCO2時放出98kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
(3)如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2), 其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖所示:
①壓強:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”,下同) , y點:V正_______V逆。
②已知氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×氣體的體積分?jǐn)?shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP,求X點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=________。
(4)Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2,發(fā)生如下反應(yīng):CO32-+CO2+H2O2HCO3-,用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時間后,溶液的pH=7,溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10,則溶液中的c(CO32-) =__________。
(5)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示:
①加入a物質(zhì)的電極是電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為_______。
②常溫下以該裝置作電源,用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液,當(dāng)電路中通過0.4 mol 電子的電量時,兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L,則電解后溶液的pH=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 硅是半導(dǎo)體材料,可制造光導(dǎo)纖維
B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸鹽材料,它們是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料
C. 水玻璃可用作木材防火劑
D. 石棉CaMg3Si4O12是種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的硅酸鹽,通常用氧化物的形式表示為CaO·3MgO·4SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中通入a molX氣體并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),在T1、T2溫度下,X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)
B. 在T2溫度下,在0~t1時間內(nèi),v (Y) = mol(Lmin)-1
C. M點的正反應(yīng)速率v(正)大于N點的逆反應(yīng)速率v(逆)
D. W點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H2SO4 , 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)Na2CO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為 , 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g.
(2)恰好完全反應(yīng)時,求所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量;
(3)求恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6],俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。在化學(xué)實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸,現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下:
(1)常溫下,NaCN水溶液的pH _______ 7(填“>”、“=”、“<”),實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時,應(yīng)先將其溶于_______溶液,再用蒸餾水稀釋。
(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。
(3)流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣,過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。
(4)轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類型是________________,相同溫度下,溶解度:K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“>”、“=”、“<”) ,過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。
(5)實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+,生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。
(6)含有14.7kg NaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe(CN)6],則K4[Fe(CN)6]的產(chǎn)率是_______。
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