【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下4組實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示.
(1)Ⅱ所示的實驗,若固體質量相同且稀鹽酸足量時,氣球鼓起較小的是(填化學式).
(2)Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質,相關反應的化學方程式是 . 與Ⅲ相比,IV的優(yōu)點是(填選項序號).a(chǎn).Ⅳ比Ⅲ復雜 b.Ⅳ比Ⅲ安全
c.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行
(3)若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體應該是

【答案】
(1)Na2CO3
(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;c
(3)NaHCO3
【解析】解:(1)稀鹽酸足量說明兩種固體完全反應,質量相同含碳量越高,完全反應生成二氧化碳的量越多,碳酸鈉中含碳量為 =11.3%,而碳酸氫鈉中含碳量為 =14.3%,所以碳酸鈉放出二氧化碳量少,故答案為:Na2CO3;(2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;實驗Ⅲ、Ⅳ相比,IV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗,而III不能,故選c,故答案為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;c;(3)碳酸鈉直接加熱不產(chǎn)生氣體,而碳酸氫鈉不直接加熱就產(chǎn)生氣體,就更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定,所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉.故答案為:NaHCO3 . (1)稀鹽酸足量說明兩種固體完全反應,質量相同含碳量越高,完全反應生成二氧化碳的量越多;(2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳;根據(jù)兩個實驗的區(qū)別分析;(3)根據(jù)碳酸氫鈉的性質分析.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽依次排列的是

A. 硫酸、碳酸鈉、硫酸鈉 B. 硫酸、燒堿、膽礬

C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉

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【題目】關于圖中各裝置的敘述不正確的是(

A.裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質的量濃度
B.裝置②中手捂燒瓶(橡膠管已被彈簧夾夾緊),發(fā)現(xiàn)導管中有液柱上升并保持穩(wěn)定,則說明裝置不漏氣
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
D.裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯(假定每個裝置中吸收完全)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將可溶性堿A、鹽B的溶液按如下程式進行實驗,根據(jù)下述現(xiàn)象判斷:
(1)A的化學式B的化學式
(2)完成下列轉化的化學方程式,標明電子轉移的方向和數(shù)目:D→H+P:
(3)寫出F和鹽酸反應的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按下列要求填空:

1)已知:99 ℃時,水的離子積常數(shù)Kw1.0×1012,該溫度下測得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6。

H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應,產(chǎn)生的氫氣___(填編號)。

A.鹽酸多 BH2A C.一樣多 D.無法確定

③將0.1 mol·L1 H2A溶液與0.2 mol·L1氨水等體積混合,完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________

2)已知:25 ℃時,電離平衡常數(shù):

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

K=1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

K=3.2×108

請回答下列問題:

①物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質:

aNa2CO3 bNaClO cCH3COONa dNaHCO3

pH由大到小的順序是________________________________填編號)。

②常溫下0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______(填編號)。

Ac(H) B Cc(Hc(OH) D

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:________。

25 ℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,則溶液中c(CH3COO)c(Na)_______填準確數(shù)值)。

25 ℃時,將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_______________

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【題目】常溫下,在一定體積pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時,溶液的pH11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是(

選項

A

Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

少量NaOH溶液滴入Ca(HCO32溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究硝酸的性質,某同學設計并完成如下實驗:室溫下,將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中(如圖所示).
(1)氣球的作用是
(2)A中最終溶液變?yōu)闇\綠色,發(fā)生反應的離子方程式是
(3)B中無明顯變化,該同學進一步探究如下:假設:①常溫下鐵與濃硝酸不反應.② . 進行實驗:將B中的鐵片取出并洗凈后,放入CuSO4溶液中,無明顯變化,則說明假設①(填“成立”或“不成立”).

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【題目】25℃、1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自發(fā)進行的原因是(

A.是吸熱反應B.是放熱反應

C.是熵減小的反應D.熵增大效應大于能量效應

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