【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含共價鍵的是( 。
A.NaClB.CO2C.NaOHD.N2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說法中,錯誤的是 ( )
A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B. 多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同
D. 合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學性質(zhì)不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此時容器的壓強為1個大氣壓,5秒時反應達到平衡時,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。
若此溫度下,某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應向逆反應方向進行,a的取值范圍________________。
(3)電化學降解NO2-的原理如下圖:
①電源的負極是____________(填A或B)陰極反應式為________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。
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【題目】已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
下列推斷正確的是
A. 25℃時,同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往該溶液中滴入鹽酸, HCO3-比CO32-更易結(jié)合H+
D. 25℃時pH=9的CH3COONa和NaOH溶液,水電離出的c(H+)均為1×10-9mol·L-1
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【題目】A、B、C、D是4種前三周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,這四種元素的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請回答下列問題:
(1)D元素的基態(tài)原子價電子排布式是:____________________________________;
(2)A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2,它是廚房調(diào)味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵,其中B原子采用的雜化方式為:_____________;
(3)元素F的原子序數(shù)是介于B和C之間的,元素B、C、F的電負性的大小順序是: _______________B、C、F的第一電離能的大小順序是____________(由大到小,用元素符號填空);
(4)隨著科學的發(fā)展和大型實驗裝置(如同步輻射和中子源)的建成,高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變,也會導致新類型化學鍵的形成。近年來就有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。NaCl 晶體在50~300GPa 的高壓下和Na 或Cl2反應,可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球為氯原子,小球為鈉原子)。寫出A、B、C 的化學式。A:_______________; B:__________________; C:___________________
(5)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。合成磷化硼的化學反應方程式:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr
①分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)。_____________、_________________
磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下:
②已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm,計算晶體中硼原子和磷原子的核間距(dB-P)(寫出計算式,不要求計算結(jié)果)____________________________。
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【題目】下列物質(zhì)反應后出現(xiàn)黃色的是( )
A. 淀粉遇碘 B. 在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液
C. 蛋白質(zhì)與濃硝酸作用 D. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱
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【題目】進行物質(zhì)導電性實驗測定時,按照圖a、圖b分別接通線路,下列敘述正確的是( )
A.NaCl是電解質(zhì),圖a、圖b燈泡均會發(fā)光
B.圖a燈泡不會發(fā)光,NaCl固體中不含Na+、Cl﹣
C.NaCl溶液在通電后發(fā)生:NaCl═Na++Cl﹣
D.通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 構(gòu)成
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【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:(1)Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生反應:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是
A. 向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液,溶液由黃色變成橙黃
B. 氧化性:Cr2O72->Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀釋,反應(1)平衡向左移動
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