Question

【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

下列推斷正確的是

A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入鹽酸， HCO3-比CO32-更易結(jié)合H+

D. 25℃時pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H+)均為1×10-9mol·L-1

Answer 1

【答案】AB

【解析】A. 25℃時，酸性：HCO3-<HCN<CH3COOH，所以水解程度：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，因此，同濃度的下列溶液pH關系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故A正確；B. K2＝，若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1，故B正確；C.若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入鹽酸，由于酸性：H2CO3>HCO3-，所以CO32-比HCO3-更易結(jié)合H+，故C錯誤；D. CH3COONa促進水的電離，NaOH抑制水的電離，25℃時pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H+)分別為1×10-5mol·L-1和1×10-9mol·L-1，故D錯誤。故選AB。