由于易被氧化，在實(shí)驗(yàn)室不宜長期保存的溶液是（　　）
分析：試劑易被氧化不能長期保存的溶液，是指被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)；
解答：解：A、Na2SO4溶液不變質(zhì)，故A不符合；
B、NaOH溶液長期存放易變質(zhì)，主要是吸收空氣中二氧化碳變質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合；
C、石灰水長期存放易變質(zhì)，主要是吸收空氣中二氧化碳變質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合；
D、因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以實(shí)驗(yàn)室中不宜長期保存．故D符合；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查易被氧化變質(zhì)的試劑不能長期存放和試劑變質(zhì)的原因．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用下圖實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑，其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）
不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）
．
（3）某同學(xué)認(rèn)為鐵屑與硫酸反應(yīng)不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是
若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化，由于有氫氣生成，明火加熱不安全．
若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化，由于有氫氣生成，明火加熱不安全．
．
（4）“趁熱過濾”后的濾液有時(shí)略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（5）忽略油污質(zhì)量，本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱量（NH4）2SO4固體的質(zhì)量為
6.6
6.6
g．
（6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結(jié)晶”后的母液最佳處理方法是
循環(huán)使用
循環(huán)使用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于Fe （OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe （OH）2沉淀，應(yīng)用如圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe （OH）2沉淀．兩電極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料應(yīng)為
Fe
Fe
，電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）電解液C可以是
BC
BC
．
A．純凈水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用是
隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化
隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化
，在加入苯之前對C應(yīng)作何簡單處理
加熱煮沸
加熱煮沸

（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是
BC
BC
．
A．改用稀硫酸作電解液         B．適當(dāng)增大電源的電壓．
C．適當(dāng)減小兩電極間距離       D．適當(dāng)降低電解液的溫度．
（5）若C中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe （OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
②⑤
②⑤
（填序號 ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
Ⅱ．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
Fe
Fe
，該電極反應(yīng)式
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
C
C
，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
B
B

（填字母代號）
A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化
隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
B
B
．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Fe（OH）2由于在空氣中易被氧化，制取時(shí)很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用如圖裝置使用Fe，H2SO4（�。�，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且較長時(shí)間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾．（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）
（1）則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為
 
．
（2）錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為
 
．
（3）容器A中的反應(yīng)開始后，請簡單寫出完成制備Fe（OH）2的后續(xù)操作步驟．①
 
  ②
 
．
（4）若在反應(yīng)開始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
 
；請寫出此時(shí)B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．

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