在C6H10O2的所有同分異構體中,能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考慮順反等立體異構)
A.8種        B.13種        C.17種         D.21種

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。如圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸,小心均勻加熱(避免副反應)至充分反應。請回答:

(1)寫出反應的化學方程式

                                          ;

(2)b試管中裝的液體通常是               ,實驗時往往在b試  管中可以看到少量氣泡,寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式                                    

(3)甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎?為什么?                                                                ;

乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗,結果含18O原子的產(chǎn)物的結構簡式為           ,乙酸分子中被取代的原子團的電子式為          

(4)濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和         劑,以此加快反應速率和                                                 。(用化學平衡知識答題)

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科目:高中化學 來源: 題型:


       硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O將轉(zhuǎn)化為                                             (  )

A.S2                       B.S                   C.SO                  D.SO

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科目:高中化學 來源: 題型:


21世紀是鈦的世紀。在800℃~1 000℃時電解TiO2可制得鈦,裝置如右圖所示。下列敘述正確的是

         A.a(chǎn)為電源的正極            

         B.石墨電極上發(fā)生還原反應

         C.陰極發(fā)生的反應為:TiO2+4e===Ti+2O2

         D.每生成0.1 mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列有關該反應的說法中正確的是

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

         A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

         B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

         C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

         D.其他條件不變,達到平衡時,將容器體積縮小至5升,平衡正向移動

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如下圖:



已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),請根據(jù)表1表2提供的資料,填寫空白:
表1 生成氫氧化物沉淀的pH 表2 化學試劑價格表

試劑

價格(元/噸)

漂液(含NaClO,25.2%)

450

雙氧水(含H2O2 ,30%)

2400

燒堿(含98% NaOH)

2100

純堿(含99.5% Na2CO3

600

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是 ,原因是 。寫出加入X發(fā)生反應的離子方程式 。選擇 試劑)來檢驗Fe2+是否完全氧化為Fe3+
(2)在步驟③中控制pH=9.8,其目的是 。
(3)試劑Z應該是 。
(4)在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是 。
(5)若在實驗室中完成步驟⑥,則沉淀物必需在儀器A中灼燒。A應放置于儀器B上灼燒,灼燒完畢后應用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻。則B、C、D分別是 、 、

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是                                                                                    (    )

A.硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B.鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性,是因為鎂、鋁不易被氧化

C.84消毒液的主要成分是NaClO

D.某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學變化的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:


同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加、下列敘述正確的是

A.單質(zhì)的化學活潑性:W<X<Y<Z     B.原子最外層電子數(shù):W<X<Y<Z

C.單質(zhì)的氧化能力:W<X<Y<Z       D.元素的最高化合價:W<X<Y<Z

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科目:高中化學 來源: 題型:


       鋁熱反應的本質(zhì)是利用鋁的還原性,將難熔金屬從其氧化物中置換出來,關于鋁熱反應思考下列問題:

(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應?

 (2)在鋁熱反應中,鎂條、KClO3的作用是________。

 (3)做鋁熱反應時,應注意哪些事項?

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