在C6H10O2的所有同分異構體中，能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考慮順反等立體異構)
A．8種        B．13種        C．17種         D．21種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。如圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應）至充分反應。請回答：

（1）寫出反應的化學方程式

                                          ；

（2）b試管中裝的液體通常是               ，實驗時往往在b試  管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式                                    。

（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？                                                                ；

乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結果含18O原子的產(chǎn)物的結構簡式為           ，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為          ；

（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和         劑，以此加快反應速率和                                                 。（用化學平衡知識答題）

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科目：高中化學 來源： 題型：


       硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O將轉(zhuǎn)化為                                             (　　)

A．S2－                       B．S                   C．SO                  D．SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


21世紀是鈦的世紀。在800℃～1 000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如右圖所示。下列敘述正確的是

         A．a(chǎn)為電源的正極            

         B．石墨電極上發(fā)生還原反應

         C．陰極發(fā)生的反應為：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

         D．每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列有關該反應的說法中正確的是

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

         A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min）

         B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

         C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

         D．其他條件不變，達到平衡時，將容器體積縮小至5升，平衡正向移動

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：



已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH 表2 化學試劑價格表

試劑

價格（元/噸）

漂液（含NaClO，25.2%）

450

雙氧水（含H2O2 ,30%）

2400

燒堿（含98% NaOH）

2100

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是 ，原因是 。寫出加入X發(fā)生反應的離子方程式 。選擇 （試劑）來檢驗Fe2+是否完全氧化為Fe3+
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是 。
（3）試劑Z應該是 。
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是 。
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在儀器A中灼燒。A應放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻。則B、C、D分別是 、 、
。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                                                    （    ）

A．硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B．鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是因為鎂、鋁不易被氧化

C．84消毒液的主要成分是NaClO

D．某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學變化的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加、下列敘述正確的是

A．單質(zhì)的化學活潑性：W＜X＜Y＜Z     B．原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z

C．單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜Z       D．元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


       鋁熱反應的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應思考下列問題：

(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應？

 (2)在鋁熱反應中，鎂條、KClO3的作用是________。

 (3)做鋁熱反應時，應注意哪些事項？

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