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21世紀是鈦的世紀。在800℃～1 000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如右圖所示。下列敘述正確的是

         A．a為電源的正極            

         B．石墨電極上發(fā)生還原反應

         C．陰極發(fā)生的反應為：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

         D．每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


等物質的量的乙醇、乙二醇、甘油，分別與足量金屬鈉作用，生成等物質的量的H2，則乙醇、乙二醇、甘油物質的量之比為（    ）

A．6：3：2      B．1：2：3      C．3：2：1     D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是                                                                                                         (　　)

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處

理，使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O―→____Na2Fe2O4＋____NH3↑____＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

(1)配平化學方程式②。

(2)上述反應①中還原劑為________，被還原的是______________________。若有1 mol Na2FeO2生成，則反應中有____ mol電子轉移。

(3)關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是________。

A．該生產過程不會產生污染

B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應

D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2

(4)當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是

        A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

         B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝566.0kJ/mol

        C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

        D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列平衡體系在體積不變時加入所給物質，平衡可以發(fā)生移動的是

A．FeCl3(aq)＋KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶體

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，通入HCl氣體

C．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，通入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在C6H10O2的所有同分異構體中，能與Na2CO3溶液反應產生CO2氣體的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考慮順反等立體異構)
A．8種        B．13種        C．17種         D．21種

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：

①常溫下碳與濃硫酸不反應；      ②                         。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式                        。

（3）B中的現象是：                  ；C的作用是：                      。

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為              （寫表達式）。

（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：             。

（6）本套裝置在設計上存在缺陷，其中導致測得鐵的質量分數偏低的是             

（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關晶體的說法中一定正確的是（    ）

①依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；  ②由原子直接構成的晶體就是原子晶體； ③分子晶體的堆積均采取分子密堆積 ；④NaF、MgF2 、SiF4三種晶體的熔點依次升高；⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；  ⑥離子鍵只存在于離子晶體中； ⑦H2O的性質非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵； ⑧SO2和SiO2晶體在熔化時破壞的作用力相同

A．①⑤⑥⑦　　   B．只有⑥　   　C．②③⑤⑥　　 　D．①②⑤⑧

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