【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲為正極,丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e===MnO4

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí),理論上有4molK+移入陰極區(qū)

【答案】C

【解析】

分析裝置的特點(diǎn),可知左邊是燃料電池,右邊是電解池;通入氧氣的電極甲是電池的正極,與甲相連的電極丁是電解池的陽(yáng)極,則丁電極上MnO42―被氧化為MnO4;丙電極是電解池的陰極,溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣,所以氣體X是氫氣。

A、通入氧氣的電極為電池的正極,與電源正極相連的一極為電解池陽(yáng)極,所以丙是陰極,故A正確;

B、丁是電解池陽(yáng)極,MnO42―失電子被氧化為MnO4,電極反應(yīng)式是MnO42――e===MnO4,故B正確;

C、丙電極上的反應(yīng)是 ,電極甲的電極反應(yīng)式是,乙電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,根據(jù)溶液流動(dòng)方向,c%b%a%,故C錯(cuò)誤,

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲電極上每消耗22.4L氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移4mol電子,所以理論上有4molK+移入陰極區(qū),故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如上圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_____________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_______。

(5)若“濾液②”中,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時(shí)是否有沉淀生成? ________(列式計(jì)算)。的Ksp分別為

(6)寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學(xué)方程式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中H2SO4NaOH是兩種常見試劑。

1)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。

①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L;

②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:需要量取濃硫酸的體積為________(保留一位小數(shù)).在該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外,還有__________。

2)有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時(shí)間較長(zhǎng),某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì)。為證明此推測(cè),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

稱取2.000g樣品,配制成250mL待測(cè)液。量取20.00mL待測(cè)液,當(dāng)慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL時(shí)測(cè)得溶液正好顯中性.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:

待測(cè)溶液中氫氧化鈉的濃度為_____________mol/L

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________。

由此,該同學(xué)得出結(jié)論:樣品已部分變質(zhì).

①請(qǐng)你對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)(假定實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程準(zhǔn)確無(wú)誤):_________

A.該實(shí)驗(yàn)不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測(cè)

B.該實(shí)驗(yàn)可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測(cè)

C.若樣品中混有少量氫氧化鉀,也能使其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變小

②在用氫氧化鈉固體配制溶液過(guò)程中,下列操作中也會(huì)造成氫氧化鈉質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏小的是________(填字母)。

A.在稱量時(shí),把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進(jìn)行稱量

B.在溶解過(guò)程中,有少量液體濺出

C.在轉(zhuǎn)移過(guò)程中,燒杯和玻璃棒沒(méi)有進(jìn)行洗滌

D.在定容時(shí),滴加蒸餾水超過(guò)刻度線,用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說(shuō)法正確的是

A. 左電極為電池的正極,a處通入的物質(zhì)是甲醇

B. 右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為:02+2H20+4e-=40H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖所示:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì)

開始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

6.0

8.0

Mn(OH)2

7.3

9.3

Mg(OH)2

9.1

11.1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)濾渣1的成分有______________________(填化學(xué)式)。加入試劑1的目的是___________。

(2)步驟NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為______________________。

(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學(xué)式),步驟加水煮沸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)步驟加水煮沸不能時(shí)間太長(zhǎng),原因是______________________。

(5)最近研究表明,常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右,鎂的沉淀率能達(dá)到99%。產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽,可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂,經(jīng)XDR(X射線衍射)分析該復(fù)鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫出制取該復(fù)鹽的離子方程式:_________________________________。

(6)除了OH之外,S2也是一種常見的金屬離子沉淀劑。本質(zhì)原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知:25℃時(shí),CuS的溶度積為4×1036H2SKa1=1.25×107,Ka2=8.0×1014。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS,理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示:用離子方程式計(jì)算)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是(

A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4═2NH4++SO42

B.H3PO4溶于水:H3PO4═3H++PO43

C.HF溶于水:HFH++F

D.NaHS溶于水:NaHS═Na++HS,HSH++S2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl30.20molCl2,達(dá)到平衡前v()v()

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.無(wú)水MgBr2可用作催化劑,實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知:①MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下:

步驟1:三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置C中加入15mL液溴;

步驟2:緩慢通入干燥的氬氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中;

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾除去鎂,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品;

步驟4:常溫下用CCl4溶解粗品,冷卻至0℃,析岀晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。

(2)下列有關(guān)步驟4的說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

(3)若將裝置C改為裝置D,可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________

(4)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以鉻黑T(簡(jiǎn)寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑TEDTA均能形成配合物,且EDTAMg2+配合更穩(wěn)定:

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

Y4-

無(wú)色

MgY2-

無(wú)色

In

純藍(lán)色

MgIn-

酒紅色

反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4=MgY2

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________。

②測(cè)定前,先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,加入2滴鉻黑T試液作指示劑,用0.0500mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是______________________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù):______________________

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用離子方程式表示其原理:______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為1.2 NA

B. 0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的數(shù)目為1.6NA

C. 1 L 01 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案